Question

18．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺兩種數(shù)為2N_A
• C． 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、NO和氧氣反應(yīng)生成NO₂后，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄；

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故A錯誤；
B、亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2N_A個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個，故C正確；
D、2molNO與1molO₂充分反應(yīng)生成2molNO₂后，NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)小于2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．