13．僅用一種試劑便可以將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4種無(wú)色液體進(jìn)行鑒別，這種試劑是（　　）
A．銀氨溶液B．新制的氫氧化銅C．溴水D．氫氧化鈉溶液

分析 苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛四種無(wú)色液體與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，以此解答．

解答 解：A．銀氨溶液不能鑒別苯、苯酚，故A不選；
B．新制的氫氧化銅不能鑒別苯、苯酚，故B不選；
C．苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．NaOH溶液不能鑒別苯酚溶液、乙醛，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫(xiě)出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．欲觀(guān)察氫氣燃燒的顏色，燃燒管的材料最好采用（　�。�
A．普通玻璃B．含鉀玻璃C．銅管D．石英玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9
（4）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）．請(qǐng)回答：C20分子共有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊，C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍、z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則x、y、z的關(guān)系是（　�。�
A．x=y=zB．x＞y=zC．x＜y=zD．x=y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表中的信息，回答下列問(wèn)題：
W第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
X常見(jiàn)的金屬，在周期表中的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
Z其原子質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30的核素
（1）W的第一電離能大于其同周期相鄰的元素的原因是氮元素的原子核外2p能級(jí)的電子排布處于半滿(mǎn)狀態(tài)比較穩(wěn)定；Z3+的M層電子數(shù)為13．
（2）W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系是C1-＞N3-＞Al3+ （請(qǐng)用離子符號(hào)表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶體與金剛石類(lèi)似，與同一個(gè)W原子相連的X原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，則Z單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定條件下，利用W的氫化物可使空氣污染物之一的WO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合上述條件的反應(yīng)方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱(chēng)分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱是HCl＞PH3．

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