7．相對分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，同分異構(gòu)體中主鏈有5個(gè)原子的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2寫出分子式，相對分子質(zhì)量為100，確定C原子個(gè)數(shù)，根據(jù)主鏈上有5個(gè)碳原子的碳鏈異構(gòu)體的書寫方法來確定同分異構(gòu)體的數(shù)目．

解答 解：烷烴的通式為CnH2n+2，烷烴的相對分子質(zhì)量為100，則14n+2=100，
解得：n=7，為庚烷，主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：2，3-二甲基戊烷，2，4-二甲基戊烷，2，2-二甲基戊烷，3，3-二甲基戊烷，3-乙基戊烷，總共5種，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHOHCH2NH2．
①請你寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱：羧基、碳碳雙鍵、醇羥基、氨基．
②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法是飽和碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．離子檢驗(yàn)
（1）檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀，
（2）檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀．
（3）NH4+的檢驗(yàn)
試劑及用品：NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙；
操作及現(xiàn)象：在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1，請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是提供O2將NO、NO2氧化為HNO3；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖2所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通常控制在800℃～900℃的理由是在此溫度范圍里，主產(chǎn)物NO的產(chǎn)率較高．

（4）如圖3所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補(bǔ)充氨氣的理由是與電解產(chǎn)生的HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
D．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含鉛等雜質(zhì)）與過量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如圖1：

已知ZnSO4的溶解度如表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實(shí)驗(yàn)過程中多次用到如圖2所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學(xué)式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）用酒精進(jìn)行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價(jià)為+6；
（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；焙燒中產(chǎn)生的SO2怎樣變廢為寶工業(yè)制硫酸的原料氣（答出一條即可）；
（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；
（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 （　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
D．常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA

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同步練習(xí)冊答案