【題目】下列關于加成反應敘述不正確的是( )
A. 反應物一定含有碳碳雙鍵
B. 反應物一定含有不飽和鍵
C. 產物可能不止一種
D. 產物一定是化合物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 制 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應,裝 置如下圖所示。
(1)裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:______________。
(2)裝置 B、C 中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C,將對實驗產生的安全隱患是_____________
(3)實驗時,先點燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應的化學方程式:_____。
(4)F 裝置所起的作用是_____,_____。
(5)用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式:____________。
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【題目】關于明礬的下列說法錯誤的是( )
A. 明礬的化學式為KAl(SO4)2
B. 明礬是純凈物
C. 明礬中存在K+和Al3+兩種陽離子
D. 明礬是一種復鹽
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【題目】已知熱化學方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應,最終放出的熱量為
A. 196.64 kJ B. 196.64 kJ/mol C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH與醋酸體積關系如圖,下列分析正確的是( )
A. B點的橫坐標a=12.5
B. C點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. 曲線上A、B間的任意一點,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol,寫出在298K時,氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。
(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù),即V正=k正·c(Mb)·P(O2),V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]:
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2%) | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時,上述反應的平衡常數(shù)K=___________。
②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下:
在甘氨酸溶液中加入酸或堿,三種離子的百分含量與的關系如圖所示:
①純甘氨酸溶液呈___________性;當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。
②向=8的溶液中加入過量HCl時,反應的離子方程式為___________。
③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.
稱取樣品150mg,在一定條件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應),測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗,消耗HClO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數(shù))
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【題目】半導體工業(yè)會產生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度,量取25.00 mL廢水,滴入2~3滴酚酞試液,用0.0100 mol/L標準NaOH溶液滴定,用去26.00 mL。滴定終點的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)
(2)工業(yè)上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水,處理時要控制反應池中呈堿性,目的是_______。
(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時,會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4),含氟底泥可用于制取氟化鈣,其生產流程如下:
已知:氟化鈣難溶于水,微溶于無機酸。
①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3,試從平衡移動的角度分析,沉淀能夠轉化的原理。____________________________________________________________。
②酸洗是為了除去CaCO3,酸洗時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
③最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量__________ (填“多"、“少”或“相等”),理由是____________________________________________________________。
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質,用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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