【題目】常溫下,鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是( )
A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I-+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
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【題目】已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是( )
A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性
C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑
D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.6
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【題目】對于放熱反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)。當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④B. ④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+);常溫下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的電離平衡常數(shù):Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。常溫下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )。
A. E、F、G三點中,F點對應溶液中水電離程度最小
B. 常溫下,Ksp(NiS)=1×10-21
C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014
D. Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=
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【題目】LED(Light EmittingDiode)即發(fā)光二極管,是一種能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中SO42-向銅片附近移動
B. 銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
C. 導線中電子由鋅片流向銅片
D. 如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變
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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式:______________________________
②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
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【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——P,開創(chuàng)了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有關說法不正確的是( )
A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化
B. 該變化遵循質(zhì)量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對于30P:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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