【題目】1mol氨氣(化學(xué)式為:NH3)分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46.19kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式中正確的是( 。
A.2NH3=N2+3H2-46.19kJ
B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ
C.NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ
D.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水占的體積是22.4 LB.1 mol H+的質(zhì)量是1 g
C.1 L 1 mol/L鹽酸溶液中,有1molHCl分子D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B.0.5mol 1,3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】盛放液溴的試劑瓶中要加一定量的水,其目的是( 。
A.把溴溶于水得到溴水
B.將液溴與空氣隔絕防止溴被氧化
C.減少液溴揮發(fā)
D.防止溴升華
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【題目】物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A、C為金屬氧化物,其中A 為紅棕色粉末,B、D是生活中常見金屬單質(zhì),F、J是難溶于水的白色化合物,G、J受熱后容易分解。
(1)A 的化學(xué)式是________________;
(2)I→J 反應(yīng)的離子方程式是_______________________________;
(3)F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
(4)檢驗(yàn)E 中主要陽離子的方法________________________________;
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【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
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【題目】質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度(國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL~5g/100mL),需配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,然后用氫氧化鈉溶液進(jìn)行食醋中酸量測定.請回答相關(guān)問題.
(1)用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水mL(水的密度為1g/cm3).
(2)若陳醋中的酸均看成是醋酸,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋,從中取出10mL加入指示劑,共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g,恰好完全反應(yīng).請通過計(jì)算判斷該食醋是否合格?
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【題目】物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的.
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+ , 然后使Fe3+與鄰啡羅( )結(jié)合顯橙紅色,再用比色法測定.其中涉及反應(yīng):4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。
(2)羥胺(NH2OH)中氮.氧原子的雜化方式是。
(3)羥胺的組成各元素中,元素的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)?(用元素符號表示)。
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【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClO
C.SO2→H2SD.C→CO2
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