【題目】下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時,Li+由右向左移動

B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時,外加電源的負極與Y相連

D.充電時,導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g

【答案】B

【解析】

A、放電,該裝置為電池,Mg是活潑金屬,即Mg作負極,另一極為正極,根據(jù)原電池的工作原理,Li應(yīng)向正極移動,即從左向右移動,故A錯誤;

B、根據(jù)上述分析,右邊電極為正極,得到電子,電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+ xLi++xe-=LiFePO4,故B正確;

C、充電,該裝置為電解池,電源的正極接電池的正極,電源的負極接電池的負極,即充電時,外加電源的負極與X相連,故C錯誤;

D、充電時,導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg,但右側(cè)將有1mol Li+移向左室,因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH=CH2、NH3、O2為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為:反應(yīng)Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g);反應(yīng)Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時間,丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示,丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)

A.其他條件不變,增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.aX點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈產(chǎn)率

C.aY點所示條件下,改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率

D.由圖bZ點可知,該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰電池具有能量密度大、質(zhì)量輕、壽命長等諸多優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于移動電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為FeCu)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

2)濾渣的主要成分為MnO2,寫出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

3)濾液中的金屬陽離子有Cu2+、Fe3+Li+,向濾液中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向濾液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4)濾液經(jīng)過操作后可得到Li2SO4,其中操作主要包括_____、_____、過濾、洗滌、干燥;在實驗室中檢驗Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________

5)寫出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________。

6)現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分數(shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進行實驗,最終得到16.2gMnCO3,該實驗中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通過干餾得到

C.甲苯和乙苯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

D.的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物Ⅰ()是一種新型感光高分子化合物,工業(yè)上合成它的一種路線圖如下,圖中CD也是高分子化合物且D具有強的親水性,反應(yīng)①中C2H2發(fā)生了加成反應(yīng),E的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為92,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。又知同一個碳原子上若連接有2個或3個羥基時,自動脫去一個水分子。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,E的名稱是___________________,③的反應(yīng)類型是________。

2B中官能團的名稱是____________,C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________。

4XH的芳香族同分異構(gòu)體,X具有如下性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)時可得到4molAg,X共有______________,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

5)以乙苯、乙炔為基本原料制備苯乙酸乙烯酯(),寫出其合成路線圖:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)流程中,進入反應(yīng)塔的混合氣體中NOO2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

壓強/×105Pa

溫度/℃

NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是

A.升高溫度,反應(yīng)速率加快

B.增大壓強,反應(yīng)速率變慢

C.1.0×105 Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡

D.若進入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol,反應(yīng)速率以表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為 mols-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

IIClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2,成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1)儀器P的名稱是________________。

2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

3B裝置中所盛試劑是________________。

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。

III.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題:

1)用量筒量取該濃硫酸____________mL。

2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是____。

3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________

A.用量筒量取濃硫酸時俯視

B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時,仰視容量瓶刻度線

4)某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過程如圖所示:

你認為該同學(xué)的錯誤步驟有__________處。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()

A.常溫常壓下,23 g NO2N2O4的混合氣體一定含有含有NA個氧原子

B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA

C.0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準狀況下,5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g,其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(  )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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同步練習(xí)冊答案