Question

硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．下列說法正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量相同
• B、等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應生成氣體的物質(zhì)的量相同
• C、相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相同
• D、相同質(zhì)量的硫與鐵粉、銅絲完全反應，消耗金屬的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應時，反應方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO_2↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O；
D．S和Fe、Cu反應方程式分別為：S+Fe

△   .

FeS、2Cu+S

△   .

Cu₂S．

解答： 解：A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，燒堿和鹽酸足量時，生成氫氣的量與Al的量成正比，Al的質(zhì)量相等，所以生成氫氣質(zhì)量相等，故A正確；
B．銅和濃硫酸、濃硝酸反應時，反應方程式分別為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，濃硫酸、濃硝酸足量時，銅的物質(zhì)的量相等時濃硝酸生成氣體的物質(zhì)的量大于濃硫酸，故B錯誤；
C．燒堿、純堿與稀鹽酸反應方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式知，鹽酸足量、燒堿和純堿的物質(zhì)的量相等時，純堿消耗鹽酸的物質(zhì)的量多，故C錯誤；
D．S和Fe、Cu反應方程式分別為：S+Fe

△   .

FeS、2Cu+S

△   .

Cu₂S，根據(jù)方程式知，硫的質(zhì)量相等時，消耗銅的質(zhì)量大于Fe，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重考查分析能力，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，也可以根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，易錯選項是D，注意Cu和S反應生成Cu₂S而不是CuS．