某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 （     ）

A．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體

B．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液

D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v(H2)=0.3 mol/(L·h)

 

D

解析:考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。碳酸鈣可以和醋酸反應(yīng)放出CO2氣體，所以加入碳酸鈣，會(huì)影響氫氣的總量。加入醋酸會(huì)增加醋酸的物質(zhì)的量，則產(chǎn)生的氫氣會(huì)增加。在酸性溶液中，硝酸鈉和鋅反應(yīng)不能生成氫氣，而是生成NO。加入醋酸鈉固體后，醋酸鈉會(huì)結(jié)合氫離子生成難電離的醋酸，降低氫離子的濃度。而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會(huì)逐漸電離出氫離子，所以答案是D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12
．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
2：9
2：9
．
（3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為
4×10-3
4×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．?
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
Clˉ＞O2ˉ＞Na+
．
（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；其氫化物的化學(xué)式為
AsH3
AsH3
．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
168Q
m
kJ/mol
．
（8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號(hào) c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（　�。�
A、m=
160
250
n
B、m=
1600n
2500+9n
C、m=
1600n
2500+16n
D、m=
1600n
2500+25n

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