物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

C

解析試題分析： NH4Cl強酸弱堿鹽水溶液顯酸性，NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性； Na2CO3和NaHCO3都是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，堿性Na2CO3>NaHCO3。所以按pH由小到大順序排列是NH4Cl>NaCl> NaHCO3> Na2CO3。因此A、B都錯誤。NH4Cl是強酸弱堿鹽水溶液顯酸性，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽水溶液顯酸性，由于鹽溶液物質(zhì)的量濃度相同，銨根離子的濃度：(NH4)2SO4>NH4Cl。銨根離子的濃度越大，水解得到的c(H+)就越大，溶液的酸性就越強。所以pH大小關(guān)系是(NH4)2SO4<NH4Cl。NaNO3是強酸強堿鹽，溶液顯中性。Na2S是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。所以pH由小到大順序排列的是(NH4)2SO4<NH4Cl< NaNO3<Na2S。因此C正確，D錯誤。
考點：考查鹽水解在比較鹽溶液的pH的大小應用的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在18 ℃時，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，則下列說法中正確的是 (  )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（  ）

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋ 
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

則下列說法不正確的是

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋
C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9　　　　　　 B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是(　　)

A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液中OH－濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是(　　)

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不變 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不變 

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