一定溫度下，將4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8 mol。若此時再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為

A.0.8 mol               B.0.4 mol                C.0.4 mol＜x＜0.8 mol               D.＜0.4 mol

D  當(dāng)移掉2 mol PCl3和1 mol Cl2時，就相當(dāng)于給原平衡減壓一半，導(dǎo)致平衡逆向移動，故PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：北京市延慶縣2011屆高三一模理綜化學(xué)試題 題型：022

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

(1)N的電子式為________；M分子中含有________(填“極性”或“非極性”)鍵．

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

反應(yīng)后水溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是____________(用離子方程式表示)

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為________；一段時間后，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(5)在一定溫度下，將4 mol　C單質(zhì)和12 mol　A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50％，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為________；該溫度下的平衡常數(shù)為K＝________．

從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________(選填序號字母)．

a、及時分離出生成物

b、平衡后再加入6 mol　A物質(zhì)

c、增大壓強(qiáng)

d、使用催化劑

e、平衡后再加入2 mol　C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

反應(yīng)后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。

從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。

a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
反應(yīng)后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。
a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強(qiáng)     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為            ；M分子中含有       （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

反應(yīng)后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                    （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                     ；一段時間后，溶液pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為         ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=            。

從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是         （選填序號字母）。

a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為            ；M分子中含有       （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                              

反應(yīng)后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                    （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                     ；一段時間后，溶液pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為         ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=            。

從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是         （選填序號字母）。

a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

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