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（13分）有機化合物A～F的相互轉化關系如下圖所示(圖中副產物均未寫出)：

其中A的相對分子質量比大36.5，請回答：

(1)  按下列要求填寫：

A的結構簡式______________；E中含氧官能團的名稱_________________。

   (2) 寫出反應⑥的化學反應類型：________________________________。

   (3) 寫出反應④的化學方程式：____________________________________________。

   (4) B分子內處于同一平面上的原子最多有________個，B在一定條件下可以發(fā)生加成

聚合反應生成高分子化合物N，則N的結構簡式為_________________。

(5) 化合物M是E的一種同分異構體，M具有如下性質：①不與NaHCO3反應，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1 mol M恰好與2 mol NaOH反應，則M的結構簡式為________(寫一種)。

 

（13分）第（2）題1分，其它每空2分。

（1）         羧基

（2） 取代（酯化）反應

（3）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
B
B
．
A．化學平衡 B．綠色化學 C．質量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生．
以上設計合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學 來源：安徽省淮北一中2012屆高三第三次月考化學試題(人教版) 題型：022

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素，其原子序數依次增大．其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數均等于其周期序數；F的單質常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物．

請回答下列問題：

(1)F在元素周期表中的位置________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)；

(2)F、G兩元素的單質間反應所得產物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑．據此判斷該產物晶體為________晶體；該產物中G元素相應價態(tài)離子的核外電子排布式為________；

(3)B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子．

①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是________(用化學鍵表示)．A、B、C三元素形成的最簡單分子中σ鍵與π鍵個數比為________；

②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進劑．已知16 g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質，并放出838 kJ的熱量，試寫出X與Y反應的熱化學方程式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請從給出的3道化學題中任選一題做答

1.［化學——選修化學與技術］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k__________(要求計算表達式和結果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應

正極：_________；負極：_________；

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學——選修物質結構與性質］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。

3.［化學——選修有機化學基礎］

A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

 
實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_________(不考慮立體異構)，由A生成B的反應類型是_________反應；

(2)D的結構簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有____________(寫出結構簡式，不考慮立體異構)；

(4)G的結構簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(共12分)光合作用是綠色植物和其他自養(yǎng)型生物利用光能由簡單化合物合成高能復雜分子的過程。光合作用中葉綠素分子與特殊的酶分子受體(MS)相結合，發(fā)生一系列氧化還原反應�？茖W家們發(fā)現光合作用還存在許多變化形式，如有些細菌可用H2S代替H2O進行光合作用生成結構與性質完全相似的產物。

    我國科學家早在1946年就發(fā)現鈾吸收中子后可發(fā)生核裂變分裂成較小的碎片。如以一個慢中子轟擊發(fā)生核裂變時，能產生兩種核素72X、和若干快中子�？熘凶釉倥c核素72X反應可生成，繼而生成以上MS中金屬M的一種核素。M是應用最廣泛的金屬之一，在高溫高壓下與CO作用生成淡黃色液體A(A在高溫下可分解為M和CO)。含有M的一種深紅色化合物晶體B具有順磁性，在堿性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-，而本身被還原成C。溶液中C可被氯氣氧化成B。固體C在高溫下可分解，其產物為碳化物D，劇毒的鉀鹽E和化學惰性氣體F。A繼續(xù)與CO作用可形成滿足18電子規(guī)則的金屬有機化合物M2(CO)9。(18電子規(guī)則指過渡金屬有機化合物中，金屬的價電子和配體提供或共享的電子總數等于18)。

(1) M的元素符號為           ；B的化學式為                           。

(2) 寫出上述所有核化學反應方程式。

                                                                          

                                                                           

                                                                          

(3) 寫出B將Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-的離子方程式。

                                                                          

(4) H2S代替H2O進行光合作用的主要產物是                          ，該反應能夠發(fā)生的主要原因是：                                                              。

(5) 指出M2(CO)9中共有幾種不同的成鍵方式，畫出M2(CO)9的結構式。

                                                                          

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省淮北一中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素，其原子序數依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數均等于其周期序數；F的單質常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數比為1:1和1:2的化合物。
請回答下列問題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；
⑵F、G兩元素的單質間反應所得產物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑。據此判斷該產物晶體為______晶體；該產物中G元素相應價態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是______ (用化學鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡單分子中鍵與鍵個數比為______；
②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應的熱化學方程式________________________。

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