【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成,F(xiàn)通過(guò)下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中 F 可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J 分子中無(wú)飽和碳原子。已知:R1—CH==CH—R2→R1—CHO+R2—CHO
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____③的反應(yīng)試劑及條件是______
(2)有機(jī)物B和 I的關(guān)系為_____(填字母)。
A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.都屬于醇類 D.都屬于烴
(3)H的名稱_________
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
反應(yīng)⑨_________;________
(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________;________
(6)參照題給信息,試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)
_____________________
【答案】 NaOH的醇溶液 C 聚乙二酸乙二酯 HOCH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2+2H2O 消去反應(yīng) CH2=CHCOOCH3 HCOOCH2CH=CH2
【解析】
環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A在氫氧化鈉水溶液,加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCH2CH2CHO、OHCCHO,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸,故F、E含有一相同的碳原子數(shù)目,由F發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)醚G的分子式可知,D中含有2個(gè)碳原子,則C為OHCH2CH2CHO,D為OHCCHO,則F為HOCH2CH2OH,E為HOOCCOOH,2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫水反應(yīng)生成環(huán)醚G為,F、E通過(guò)酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成聚酯H為,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為HOCH2CH2CH2OH,I在濃硫酸、加熱條件下生成J,J分子中無(wú)飽和碳原子,應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),可推知J 為CH2=CHCH=CH2,J發(fā)生加聚反應(yīng)得到合成橡膠,據(jù)此解答。
(1)由分析可知A的結(jié)構(gòu)式為:;A發(fā)生消去反應(yīng)生成,消去反應(yīng)的條件和試劑是:NaOH的醇溶液;
(2)B為,I為HOCH2CH2CH2OH,都是醇類;故選C;
(3)由分析可知H為,基本單位是:HOOCCOOCH2CH2OH,名稱是乙二酸乙二酯,故聚合體名稱是:聚乙二酸乙二酯;
(4)I為HOCH2CH2CH2OH,I在濃硫酸、加熱條件下生成J,J分子中無(wú)飽和碳原子,應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng),可推知J 為CH2=CHCH=CH2,方程式為:HOCH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2+2H2O;該反應(yīng)是消去反應(yīng);
(5)C的分子式為:C2H2O2,其酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:CH2=CHCOOCH3,HCOOCH2CH=CH2,HCOOCH=CHCH3;
(6)結(jié)合題目所給信息:R1—CH==CH—R2→R1—CHO+R2—CHO可以設(shè)計(jì)如下合成路線:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅鎂合金完全溶解于50mL密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中,得到和的混合氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B.得到g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL
C.和的混合氣體中,的體積分?jǐn)?shù)是
D.該濃硝酸中的物質(zhì)的量濃度是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。
②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是________。
(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空)。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(3)E的分子式為_________________。
(4)F生成G的化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)類型為__________。
(5)I的結(jié)構(gòu)筒式為____________。
(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,符合以上條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.氯氣用于自來(lái)水消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO
B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2↑
C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+.
D.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)( )
A.用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物
B. 用于石油的分餾
C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D.可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實(shí)驗(yàn),步驟如下:
(1)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是__(填字母)。
A.“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)
C.“濾渣2”中含有氫氧化鐵,氫氧化鎂等固體
D.將“濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿
(2)用NaOH溶解“濾渣1”時(shí),可以采用__方式提高浸出率。
(3)用NaOH溶解“濾渣1”時(shí),可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為①__、②_____。
(4)向“濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8~10 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 0.1 mol·L-1·min-1
C. 0 mol·L-1·min-1D. 0.125 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示
(1)X元素的名稱是___________。
(2)Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。
(3)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
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