9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．純凈的鹽水C．石油D．冰水

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；純凈物為可以從以下理解：宏觀：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，微觀：由同種分子構(gòu)成，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學(xué)符號．據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A．空氣是多組分的混合氣體，除氧、氮及稀有氣體組分之外，還有二氧化碳和水蒸氣等，潔凈的空氣屬于混合物，故A錯誤；
B．純凈的鹽水為鹽和水形成的分散系，屬于混合物，故B錯誤；
C．石油是多種烴的混合物，故C錯誤；
D．冰水混合物為水的固態(tài)、液態(tài)兩種形式，是氫和氧元素組成的純凈物化合物，化學(xué)式為H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查純凈物的判別，難度不大，注意把握純凈物概念，宏觀：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．微觀：由同種分子構(gòu)成．組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學(xué)符號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）？寫出所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有一強酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進行探究，實驗步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀G的化學(xué)方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設(shè)生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量＞0.07mol時，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應(yīng)①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應(yīng)②中方向反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時的壓強是起始時的$\frac{5}{3}$倍；此時若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　�。�
A．7.2B．8C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅B．高錳酸鉀分解
C．鋅放入稀硫酸D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中需加入還原劑才能進行的是（　　）
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．因為NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl晶體中含有離子鍵
B．因為N的最外層電子數(shù)為5，所以N2中有3個非極性共價鍵
C．因為NH4Cl全部由非金屬元素組成，所以NH4Cl是共價化合物
D．因為Na2O2中的原子個數(shù)比是1：1，所以離子個數(shù)比也是1：1

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