【題目】2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。

【答案】1:1 2:3 3:2 1:1 2:3

【解析】

氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比1:1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是2:3；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32＝3:2；根據(jù)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1:1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2:3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　 　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是__________（用離子方程式表示），加熱后顏色變 ___________________________。

（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用離子方程式表示）。

（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是______（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

C. 為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級(jí)的能量逐漸增大

D.同一原子中，3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　

石油分餾產(chǎn)品乙烯．

A. 石油主要是由烴組成的混合物

B. 主要發(fā)生物理變化

C. 包括裂化、裂解等過(guò)程

D. 是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設(shè)計(jì)了如下流程：

已知:(1)常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。

開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗(yàn)溶液1中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過(guò)_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. T1比T2高 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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