3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒；
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水．

解答 解：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（　�。�
 目的操作
A．取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗
C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上
D．配制濃度為0.010 mol•L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)水處理方法不正確的是（　�。�
A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸
B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．回答下列問題：
（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是D（填標(biāo)號(hào)）．
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10mol•L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理．

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286kJ/mol、H2S （g）=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（Ⅱ）．
（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）．在610k時(shí)，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02．
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=2.5%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.00285．
②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是B（填標(biāo)號(hào)）
A．H2S        B．CO2C．COS        D．N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0．若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成．
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的濃度為2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2 mol•L-1 CH3COONa 與 0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第一電離能：C＜O＜NB．電負(fù)性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑
C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO3是工業(yè)上重要的中間體，從結(jié)構(gòu)上去研究和認(rèn)識(shí)它很有必要．已知SO3有單 體、三聚體和纖維狀分子．
（1）SO3中S的雜化軌道類型為sp2，其中氧元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族．
（2）三聚體（SO3）3和纖維狀（SO3）n的關(guān)系為D（填字母）．
A．同系物  B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．所含元素種類相同
（3）在液態(tài)時(shí)單體和三聚體（SO3）3處于平衡狀態(tài)，溫度越高，三聚體（填“單體”或“三聚體”）越少．
（4）SO3可用于工業(yè)上制硫酸，純硫酸是無色油狀的液體，黏度較好，其原因是硫酸分子間存在氫鍵．

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