6．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中普遍存在，中學(xué)階段常見(jiàn)的同分異構(gòu)體有三類：①官能團(tuán)類別異構(gòu)，②官能團(tuán)位置異構(gòu)，③碳骨架異構(gòu)．已知分子式為C5H12O的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，下面給出其中四種：

根據(jù)上述信息完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)所含官能團(tuán)判斷A屬于醇類有機(jī)化合物．B、C、D中，與A互為官能團(tuán)異構(gòu)的是B （填代號(hào)，下同），與A互為碳鏈異構(gòu)的是D；與A互為官能團(tuán)位置異構(gòu)的是C．
（2）寫(xiě)出另一種與A互為官能團(tuán)位置異構(gòu)的有機(jī)物（不能寫(xiě)C）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）與A互為碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體共有5種，除B、C或D中的一種以外，其中兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、寫(xiě)出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)官能團(tuán)來(lái)判斷；官能團(tuán)異構(gòu)是指含義的官能團(tuán)不一樣的同分異構(gòu)體；碳鏈異構(gòu)是指含有的官能團(tuán)一樣，但是碳鏈不一樣的同分異構(gòu)體的有機(jī)物；官能團(tuán)位置異構(gòu)是指官能團(tuán)的位置不同，但是官能團(tuán)相同的異構(gòu)體；
（2）互為官能團(tuán)位置異構(gòu)的有機(jī)物只要將官能團(tuán)的位置變化即可得到；
（3）根據(jù)碳鏈異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答，注意戊基的碳鏈異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)方法．

解答 解：（1）A中含有醇羥基，屬于醇類，B與A互為官能團(tuán)異構(gòu)的是，D與A互為碳鏈異構(gòu)，C與A互為官能團(tuán)位置異構(gòu)，故答案為：醇；B；D；C；
（2）與A互為官能團(tuán)位置異構(gòu)，故答案為：；
（3）與A互為碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體，可以根據(jù)戊基的碳鏈異構(gòu)來(lái)書(shū)寫(xiě)，戊基有CH3CH2CH2CH2CH2-，CH3CH2CH2CH（CH3）-，CH3CH2CH（CH2CH3）-，（CH3）2CHCH2CH2-，（CH3）3CCH2-，所以另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，故答案為：、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的類別以及異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用50mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．該用品能否用鐵質(zhì)用品代替不能，原因是①鐵的導(dǎo)熱系數(shù)大，容易散熱；②鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)
（2）圖示中用品填加后的裝置叫量熱器．
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L鹽酸與50mL1.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（7）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低（填偏高、偏低或不變）；
（8）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)        起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（　　）
A．4：1B．1：2C．2：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．天然礦物芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，為無(wú)色晶體，易溶于水．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式為CH2
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖2如下．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
（1）M為電源的負(fù)極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）．電解一段時(shí)間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲燒杯中a、b兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2O  $?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+4H++2SO42-．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)：電子方向由B到A
B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是 Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
D．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案