已知短周期元素的離子aA2+bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.原子半徑:A﹥B﹥D﹥CB.原子序數(shù):d﹥c﹥b﹥a
C.離子半徑:C﹥D﹥B﹥AD.原子的最外層電子數(shù)目:A﹥B﹥D﹥C
C
aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則一定滿足關(guān)系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B屬于金屬,位于同一周期,且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以只有選項(xiàng)C是正確的,其余都是錯(cuò)誤的,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小。
(1)實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì),其化學(xué)方程式是           
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是       ;B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性,原因是      (用離子方程式表示)。
(3)常溫下,若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c(H+):c(H+)=       ;丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是         。
(4)0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是         。
(5)反應(yīng)乙+C2→B2+A2C(未配平)可設(shè)計(jì)為燃料電池,則通入乙的電極是     (填“正”或“負(fù)”)極,在堿性條件下其電極反應(yīng)是            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出五種元素的名稱:A    B    C    D     。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:                            
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì)            ;B與E形成的化合物                 ;
A、B、E形成的化合物              ;D、E形成的化合物            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B.透明陶瓷材料硒化鋅
C.吸氫材料鑭鎳合金D.超導(dǎo)材料K3C60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)元素周期律和周期表,下列各項(xiàng)敘述正確的組合是
①同一主族元素,原子半徑越大,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有氣體),半徑越大越容易失去電子;③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則微粒半徑:M+>R2—;④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素,若X(OH)n是強(qiáng)堿,則Y(OH)n也是強(qiáng)堿;⑤除第一周期外,第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族
A.①②④B.①③⑤C.②③④D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

右圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè),則下列說(shuō)法中不正確的是
A.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B.元素Y有2種氧化物且都能與元素W的的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸
C.X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D.原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是(    )
A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
B.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物
C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3離子
D.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


(1)A、B、C的元素名稱A______;B_______;C________
(2)A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為(按酸性由強(qiáng)到弱順序排列)__________
(3)A、B、C的氫化物的化學(xué)式為(按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序排列)_________________
(4)B的氧化物與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)(1)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道,其電子排布式為              ;R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子,則R原子可能是              、              ;
(2)Y原子的核電荷數(shù)為29,元素符號(hào)為              ,其價(jià)電子構(gòu)型是              ,該元素在元素周期表中的位置是              ,是屬于       區(qū)的元素。

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