17．在稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．
（1）請推斷出它們的化學(xué)式分別為：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤NaHCO3．
（2）寫出下列序號之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和④：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
②和⑤：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
③和④：CaO+CO2=CaCO3．

分析 在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)①與酸②反應(yīng)，則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應(yīng)，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與⑤反應(yīng)，則④為CaO，二者氧化物③能與氧化物④反應(yīng)，則③為CO2，據(jù)此解答．

解答 解：（1）在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)①與酸②反應(yīng)，則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應(yīng)，則⑤為Na2CO3，氧化物④能與⑤反應(yīng)，則④為CaO，二者氧化物③能與氧化物④反應(yīng)，則③為CO2，
故答案為：Fe；H2SO4；CO2；CaO；Na2CO3；
（2）①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和④反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
②和⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+CO2=CaCO3，
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；CaO+CO2=CaCO3．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，根據(jù)提供物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH---4e-=O2+2H2O
③電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+需加入16g氧化銅（填物質(zhì)名稱）復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　　）
A．最終得到7.8g的沉淀
B．反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
C．最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L
D．最終得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液的Kac（H+）值減小到原來的$\frac{1}{10}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某恒定溫度下，向容積為2L的容器中投入1molSO2和2molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），平衡時SO2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol，若保持溫度和容積不變，向其中增加2molNO2（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A．新平衡時SO2的濃度是0.1mol•L-1
B．新平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為20%
C．新、舊平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為5：3
D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H16O2的有機(jī)物W，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)，則W的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．16種B．8種C．4種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．在X極附近觀察到的是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料鐵②Y電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)經(jīng)過20分鐘在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$計算：
（1）H2在20分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）；
（2）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）
（3）該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為0.005．（不帶單位）

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