【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫下,4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下,22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NA
C. 0.1mol氯氣參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中,膠體粒子數(shù)等于0.1NA
【答案】B
【解析】
A、NO2中存在2NO2N2O4,因此4.6gNO2氣體中含有的分子物質(zhì)的量小于4.6g/46g·mol-1=0.1mol,故A錯誤;
B、常溫對應溫度高于標準狀況下的溫度,氣體摩爾體積>22.4L·mol-1,因此常溫常壓下,22.4LSO2中含有SO2分子物質(zhì)的量小于1mol,故B正確;
C、Cl2與NaOH發(fā)生反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2既是氧化劑又是還原劑,因此該反應中0.1molCl2參加反應,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol,故C錯誤;
D、氫氧化鐵膠體為集合體,是由許多Fe(OH)3構(gòu)成,因此0.1molFeCl3的飽和溶液制備氫氧化鐵膠體,其中膠粒物質(zhì)的量小于0.1mol,故D錯誤。
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【題目】氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用,常用于自來水的消毒,用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質(zhì)
C. 次氯酸的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應中無電子轉(zhuǎn)移
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【題目】下列實驗試劑保存正確的是( )
A.將氫氟酸保存在玻璃細口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中
C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中
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【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源,廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域,屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集)-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導體材料,如Si、 等,半導體器件的研制正是開始于 ,后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______(填標號)。
a.Ge Si Ge
b.Ge Ge Si
c.C Si Ge
(2)請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內(nèi)注明反應條件:
___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4,_____________
(3)高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉,請寫出該過程的化學反應方程式:____________________________________________
(4)高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標準溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下,次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。(保留四位有效數(shù)字)
(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下:
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ,ΔS=+15600J/(K·mol),則還原反應的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華,T(K)=t(℃)+273]
(6)鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時,隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
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【題目】Ⅰ. (1)下列條件的改變能增大活化分子百分數(shù)的是_____________。
A.增大壓強 B.增大反應物的濃度
C.升高溫度 D.使用催化劑
(2)破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。
則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱△H=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中C表示___________,E表示______________;該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低,理由是____________ ;
(2)圖中△H=_________kJ·mol-1。
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【題目】標準狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________;若所得溶液密度為1.1 g·cm-3,則溶液中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒,即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
E.定容時,俯視液面加水至刻度線
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B. 在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H,所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。
(2) 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________,同溫同壓下的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________。
(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。
(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為________g。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題:
(1)已知:H2的燃燒熱△H為-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
則H2和NO2反應生成兩種無污染的氣體的熱化學反應方程式為______________________。
(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s內(nèi),v(NO2)=___________。
②升高溫度時,氣體顏色加深,則上述反應是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___________。
④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c (N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c 2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大。E1___________E2(填“>”“<”或“=”),其判斷理由是____________________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的關(guān)系式為______________________。
(4)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境,HNO3亦無法電離): _________________________________。
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