等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(    )

A

解析試題分析：Zn能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由于酸過(guò)量，所以反應(yīng)放出氫氣的多少按照Z(yǔ)n來(lái)確定。由于在a中同時(shí)加入少量CuSO4，Zn會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn減少，放出氫氣的量也減少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原電池，加快了反應(yīng)速率，所以a比b反應(yīng)速率快，但是量比b少些，選項(xiàng)的A。
考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)對(duì)方向反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是        　
A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)     
C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的時(shí)間
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
(      ) 

A．反應(yīng)方程式中x＝1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)  2C(g) ，下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的說(shuō)法中不正確的是                  
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B     
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏
B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳
C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
   下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　  ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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