Question

1．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、量筒還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質(zhì)量為27.6g．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；
（4）配制最后需顛倒搖勻，使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液的濃度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的濃度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的濃度就偏低．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.4g=27.6g．
故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.6g；
（4）配制最后需顛倒搖勻，使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（5）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的濃度偏低，故①錯誤．
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的濃度偏低，故②錯誤．
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的濃度無影響，故③錯誤．
④定容時俯視標線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的濃度偏高，故④正確．
⑤稱定容時仰視標線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知配制溶液的濃度偏低，故⑤錯誤．
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知配制溶液的濃度偏低，故⑥錯誤．
故選：④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制根據(jù)和注意事項，明確配制原理及容量瓶、托盤天平使用方法和注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大．