【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】無色溶液不含Fe3+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸溶液，則含H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多4種，不含CO32－、OH－，若為堿溶液，含Ba2＋、CO32－、Cl－、OH－，但Ba2＋、CO32－不能同時(shí)存在，所以最多有4種，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. FeCl3溶液

B. Na2CO3溶液

C. Na2SO4溶液

D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過程中先后發(fā)生甲、乙兩個(gè)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)甲：______________；反應(yīng)乙：____________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過程的能量變化圖_______。

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時(shí)，初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________。

②據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

③用下圖的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極，通過列式計(jì)算說明原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2） “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞鐵溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述白色沉淀和殘�(jiān)謩e是

A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3

C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4

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【題目】元素K的焰色反應(yīng)呈紫色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（ ）

A. 404.4nmB. 553.5nmC. 589.2nmD. 766.5nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（沸點(diǎn)65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________；

該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,

若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：_____________；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵

D. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

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【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。

A.

B.

C.

D.

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