下列情況下,溶液中可能大量存在的離子組是
A.無(wú)色溶液中:H+、Na+、I、ClO
B.使酚酞變紅的溶液中:K+、Na、SO32、SO42
C.使pH試紙呈紅色的溶液中:K+、Fe2+、NO3、Cl
D.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:NH4+、Cl、CO32、Al3+
B

正確答案:B
A、不正確,無(wú)色溶液中:2H++2I+ClO=I2+Cl+H2O
B、正確,使酚酞變紅的溶液中:呈堿性,K+、Na、SO32、SO42能大量共存;
C、不正確,使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性:4H+3Fe2++NO3=3Fe3+NO+2H2O
D、不正確,由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液為酸性或堿性:NH4+、Al3+堿性條件下不共存,CO32―在酸性條件下不共存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在pH=13的溶液中,下列離子能大量共存的是
A.Na+、NH4+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C.Na+、K+、SO42-、SiO32-D.Na+、Cu2+、Br -、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是                                             ( 。
A.90℃時(shí),純水的pH等于7
B.已知一種c (H)=1×103mol/L的酸和一種c (OH)=1×103mol/L堿溶液以等體積混合后,溶液呈酸性,其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致
C.配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加稀硫酸
D.在Na2S溶液中,離子濃度的關(guān)系是:c (Na)>c (S2)>c (HS)>c (OH)>c (H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假定溶液體積無(wú)變化)
A.HCO3B.SO32C.CO32D.CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

含下列離子的溶液均不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
①.H3O­­、NO3、Fe2、Na          ②.Fe3、NO3、I、K
③.K、Na、H+、S2O32             ④.Cu2、NH4、Br、OH
A.①B.②C.③D.④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能大量共存于同一溶液中,且當(dāng)水電離c(H+)=10-13mol/L時(shí),又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是
①Na+、Ba2+、C1、HCO3      ②K+、NH4+、CH3COO、SO42—
③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—  ④Fe3+、Na+、SCN、C1
⑤A13+、Na+、HCO3、NO3
A.只有①B.②③C.①④D.①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液,若用pH試紙測(cè)定溶液的pH,其正確的操作是          。
②純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)           。
(2)①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出222.0kJ的熱量,請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:               。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí),放熱1776.7kJ,則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子組一定能大量共存的是
A.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、NH4+、I、NO3
B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2、SO42
C.由水電離出來(lái)的c(H+) = 1×1013 mol/L的溶液中:K+、CO32、Cl、NO3
D.常溫下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
 




濃度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
鹽酸
      
A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如下圖(1)所示
B.②、③兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.用③滴定①,用酚酞作指示劑,滴定曲線如下圖(2)所示:
D.①、④兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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