2．如圖中，A無酸性，不能水解，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B含有一個(gè)甲基，可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．E能使溴水褪色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

試回答下列問題；
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 BCH3-CH=CH-CHO、ECH3-CH=CH-CH2OH．
（2）寫出D中官能團(tuán)的名稱羥基，E生成D的反應(yīng)類型是加成或還原反應(yīng)．
（3）寫出A生成C的化學(xué)方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體C1與C具有相同的官能團(tuán)，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫出C1可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

分析 A分子式為C4H8O2，無酸性，說明不含羧基，不能水解，說明不含酯基，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，說明A含有羥基，且羥基不在端點(diǎn)碳原子上，其中的一種B含有一個(gè)甲基，B的還原產(chǎn)物E能使溴水褪色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B中含有一個(gè)醛基，即A中含有一個(gè)醛基，則A為CH3CH（OH）CH2CHO，B為CH3-CH=CH-CHO，E為CH3-CH=CH-CH2OH，B、E均能與氫氣加成生成D，則D為CH3-CH2-CH2-CH2OH，A與新制氫氧化銅反應(yīng)生成C，則C為CH3CH（OH）CH2COOH，以此解答．

解答 解：A分子式為C4H8O2，無酸性，說明不含羧基，不能水解，說明不含酯基，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，說明A含有羥基，且羥基不在端點(diǎn)碳原子上，其中的一種B含有一個(gè)甲基，B的還原產(chǎn)物E能使溴水褪色，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B中含有一個(gè)醛基，即A中含有一個(gè)醛基，則A為CH3CH（OH）CH2CHO，B為CH3-CH=CH-CHO，E為CH3-CH=CH-CH2OH，B、E均能與氫氣加成生成D，則D為CH3-CH2-CH2-CH2OH，A與新制氫氧化銅反應(yīng)生成C，則C為CH3CH（OH）CH2COOH，
（1）由上分析B為CH3-CH=CH-CHO，E為CH3-CH=CH-CH2OH，故答案為：CH3-CH=CH-CHO；CH3-CH=CH-CH2OH；
（2）D為CH3-CH2-CH2-CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，CH3-CH=CH-CH2OH通過與氫氣反應(yīng)生成CH3-CH2-CH2-CH2OH，反應(yīng)類型為加成或還原反應(yīng)，
故答案為：羥基；加成或還原；
（3）A生成C的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（4）C為CH3CH（OH）CH2COOH，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，則C的同分異構(gòu)體的羥基應(yīng)該在三號(hào)碳原子上，C1可以為和，故故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目全面考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中分子式進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，較好的考查學(xué)生的綜合能力，是熱點(diǎn)題型，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號(hào)）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）?催化劑2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔））．
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”．請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動(dòng)；從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動(dòng)；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對(duì)流動(dòng)，進(jìn)行熱量交換．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個(gè)方程式即可）SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是ABC．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的三倍
ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn-1
WW的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
（1）W位于元素周期表第四周期IB族，其基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)镮1（Mg）＞I1（Al）＞I1（Na）[用I1（元素符號(hào)）表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱：乙醇．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式：CO32-+H2O??HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)中有0.3NA電子轉(zhuǎn)移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：
已知：
Ⅰ．已知：
→（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/132/d6a1bea1.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
請(qǐng)完成以下問題：
（1）CH3CH═CHCH3的名稱是2-丁烯，X中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子．
（2）D→E的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
A→B；
E→；
Z→W．
（4）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）判斷符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有20種．
①含苯環(huán)．②遇Fe3+不顯色．③1mol遇金屬鈉得1molH2（已知同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不要求立體異構(gòu)）．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。畵�(jù)此回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2S+Cl2═2KCl+S↓．
（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液        B．濃硫酸
C．NaOH溶液                D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將0.04 mol/L的HCl溶液與0.08 mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，則下列說法正確的是（　�。�
A．離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（HS-）+c（H2S）=0.04 mol/L
D．c（H+）-c（OH-）=0.02-c（H2S）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有18種元素
B．吸熱且熵減的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠溶解鐵
D．加過量難溶電解質(zhì)MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說明MnS的溶解度小于CuS

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