Question

【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個(gè)連續(xù)短周期的元素且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）寫(xiě)出Z在周期表中的位置______________。W離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________。

（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：__________________。

既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。

（3）Z的氫化物熔沸點(diǎn)在其同主族氫化物中熔沸點(diǎn)最高，原因是_______________________。

（4）用化學(xué)方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強(qiáng)弱___________________________ 。

（5）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

Answer 1

【答案】 第二周期 <span style="background-color: rgb(245, 245, 245);">Ⅵ</span>A 族 略 略 略 略 水分子間有氫鍵 O2 + H2S ==S↓+ 2H2O NH4NO3 NH4+ + OH-== NH3↑+H2O 氧化劑

【解析】Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，且原子序數(shù)Y小于Z（O），則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素可知X為H元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，則（1）Z為O元素，位于周期表的第二周期ⅥA族；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣中含有3個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式為；含有離子鍵的化合物為離子化合物，且含有非極性共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是雙氧水，電子式為；（3）水分子間形成氫鍵，所以氧元素的氫化物熔沸點(diǎn)在其同主族氫化物中熔沸點(diǎn)最高；（4）氧氣能氧化H2S生成單質(zhì)S，說(shuō)明氧元素非金屬性強(qiáng)于S，方程式為O2 + H2S ==S↓+ 2H2O；（5）由H、N、O所形成的常見(jiàn)離子化合物為NH4NO3，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者加熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4+ + OH-NH3↑+H2O；X與W形成的化合物為NaH，NaH和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中NaH中的H有-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑。