鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。

（1）圖9表示室溫時(shí)不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了       （填符號(hào)）元素的合金耐蝕性最差。
（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制

 

 
得Fe3Al，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（3）某校興趣小組欲測(cè)定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。
①小明同學(xué)提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應(yīng)后過濾，通過測(cè)定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計(jì)算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式            。
②小軍同學(xué)認(rèn)為該方案難以測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，操作不簡(jiǎn)便。于是他設(shè)計(jì)了第二種方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計(jì)算確定此合金的組成。

（1）Si
（2）3Fe2O3＋8Al2Fe3Al＋3Al2O3
（3）①2Al+2OH-+2H2 O =2AlO2-+3H2↑
②解：m(Si)=0.07g    n(Si)=0.0025mol 
2Fe   ~   Fe2O3
2mol      1mol
0.02mol     1.60g/160g·mol—1 
m(Fe)=0.02mol×56g·mol—1=1.12g 
m(Al)=1.46g－1.12g－0.07g=0.27g 
n(Al)=0.01mol
該合金的組成 Fe8Al4Si

試題分析：（1）由圖可知添加Si的合金失重最大。（2）鋁和氧化鐵生成Fe3Al和氧化鋁。（3）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣。硅與鹽酸不反應(yīng)，鐵、鋁與鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鋁。0.07g剩余固體為Si。紅棕色粉末為氧化鐵，由鐵元素守恒可得合金中鐵的質(zhì)量為1.12g，所以合金中鋁的質(zhì)量為0.27g，最后求出合成的組成。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
 
120℃
300℃
480℃
化學(xué)式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量
4．370g
3．650g
2．930 g
加熱到300℃以上時(shí)，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0．800g。
（1）計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學(xué)式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ；
（4）試通過計(jì)算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是
A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的個(gè)數(shù)是0.2NA
B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol/L
D．常溫下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．4.0 g重水（D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA
B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA
C．2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．54．5%B．40%C．36%D．33．3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑
B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5 nA個(gè)Cl—Cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA個(gè)Fe3+
D．常溫常壓下，22.4 L的Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 nA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1nA
B．1molNH3中含有N－H鍵的數(shù)目為3nA
C．7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為nA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NA
C．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對(duì)原子質(zhì)量：O－16）
D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量：He－4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出BC過程的離子反應(yīng)方程式                                
（2）當(dāng)V1=140mL時(shí)，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí)，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是____________________
(5)當(dāng)加入V2 mlNaOH溶液后過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體，能觀察到的現(xiàn)象為                  ，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式                       。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案