13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；
C．次氯酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；
D．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，醋酸、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．鋅粒與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正確；
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)都要寫(xiě)化學(xué)式，所以該反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．稀醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，醋酸、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+2Na++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，注意要遵循原子守恒、客觀(guān)守恒、電荷守恒，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強(qiáng)保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變           d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．自然界中含量最多的金屬元素是（　�。�
A．SiB．FeC．CuD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．少量的鈉保存在煤油中
B．鐵粉要密封保存并置于干燥處
C．濃鹽酸保存在密封玻璃瓶中
D．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1  mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
B．當(dāng)加入350 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是448
D．混合物中NaOH的質(zhì)量為1克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）；②汽油和水③溴水．在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為（　　）
A．蒸餾、分液、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上常作補(bǔ)血?jiǎng)�，某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向?yàn)V液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（3）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素0.07ag．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
①該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol•L-1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Mg  SO2  H2SO4  NaOH  NaCl的順序是按某一分類(lèi)規(guī)律排列的．下列物質(zhì)的排序符合此分類(lèi)規(guī)律的是（　�。�
A．Na2CO3  C  CO2  Ca（OH）2  HNO3B．Na3PO4  Na  SO2  H2SO3  KOH
C．Si  CO2  H3PO4  Ba（OH）2  Na2SD．N2  NO  HNO3  NH3  NaBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E 五種物質(zhì)存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A 為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)中E 是白色沉淀．
（1）試確定各物質(zhì)的化學(xué)式：
AAlBAlCl3CNaAlO2 DAl2O3 EAl（OH）3
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
A→C2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B→EAl3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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