木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一，不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，而且也造成資源的重大浪費(fèi)．木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是
（　�。�
A、遇FeCl3溶液呈血紅色
B、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol　H2
C、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol　Br2
D、該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，屬于芳香烴
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含酚-OH、雙鍵、-OH及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴、醇的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．含酚-OH，則遇FeCl3溶液呈紫色，故A錯(cuò)誤；
B．雙鍵與苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能消耗4molH2，故B正確；
C．酚-OH的一個(gè)鄰位與雙鍵與溴水發(fā)生反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能消耗2molBr2，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，含C、H、O三只元素，不屬于芳香烴，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴性質(zhì)及分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉蒸干和灼燒后的產(chǎn)物分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C（s）、CO（g）、H2（g）的燃燒燒（單位：kJ?mol-1）分別是-393.5、-283.0、-285.8．
（1）25℃、101kPa時(shí)，寫出H2完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）H2燃燒過程中能量變化示意圖如圖，下列說法正確的是
 
（填編號(hào)）
A．AB段表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量
B．BC段表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于285.8kJ
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將nmol木炭粉和1mol氧化銅混和放在密閉反應(yīng)器中，隔絕空氣加強(qiáng)熱：
Ⅰ．容器中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
 
．
Ⅱ．若反應(yīng)后氣體產(chǎn)物是混和物，則n的取值范圍是
 
．
（2）在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸，BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液．為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為①、②、③、④并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①+②產(chǎn)生無色氣體；②+③產(chǎn)生白色沉淀；①+④產(chǎn)生白色沉淀；①+③無明顯變化．
Ⅰ．由此推出各試劑瓶所盛的試劑為：①
 
②
 
③
 
④
 
；
Ⅱ．①+②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．①+④反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

路透社曾報(bào)道：以色列軍方已經(jīng)研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來驅(qū)散抗議者，這種新武器叫臭鼬蛋（skunbomb），已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇（CH3CH2SH），下列說法你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
B、沸點(diǎn)不同的丁硫醇有三種
C、從結(jié)構(gòu)上分析了巰基（-SH）上的氫原子比羥基（-OH）上的氫原子難電離
D、與乙醇相似，乙硫醇分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烴在氧氣中充分燃燒消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物，該烴可能是（　　）
A、2，2一二甲基丁烷
B、鄰二甲苯
C、2-甲基丁烷
D、正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、若X為氫化物，A為強(qiáng)酸，則X的互斥理論模型可能是四面體
B、若X為短周期非金屬單質(zhì)，A為強(qiáng)酸，則Y中心原子采用SP2雜化成鍵
C、反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)
D、若X為氫化物，A為強(qiáng)酸，則X一定易溶于水，分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A形成的單質(zhì)密度最�。ㄏ嗤瑮l件下）．B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸．
（1）元素C位于元素周期表的
 
周期，
 
族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
 
（填化學(xué)式），BE4分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（3）元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式：
 
．
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C2H4O2
B、C4H10
C、CH2Cl2
D、C2H6O

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