X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A．離子半徑： Z>W >Y B．非金屬性最強(qiáng)的元素為W

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性 D．XW2是離子化合物

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知X是Be；Y是Al；Z是S；W是Cl。A．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，原子序數(shù)越大。離子半徑就越小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑： Z>W >Y，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，由于在第三周期中原子序數(shù)最大的是Cl，所以非金屬性最強(qiáng)的元素為W，正確；C．Y是Al，由于處于金屬與非金屬的交界區(qū)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性，正確；D．XW2是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的知識(shí)及應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

僅用下表提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)器材

實(shí)驗(yàn)藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

托盤天平（帶砝碼）、100mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒

NaCl固體、蒸餾水

配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液

B

大試管、長(zhǎng)頸漏斗、有孔塑料板、導(dǎo)管及橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、火柴

稀鹽酸、塊狀石灰石

制取并收集二氧化碳?xì)怏w

C

堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、錐形瓶

己知濃度的NaOH溶液、待測(cè)鹽酸、蒸餾水、白紙

測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D

鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

氯化銨

制取并收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，則NaOH的濃度為

A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A3+微粒核外有46個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是

A．66 B．46 C．115 D．49

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ（8分）PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx 等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH 。

（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：

②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個(gè)多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式_ _

Ⅱ（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

（1）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。

（2）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

（3）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為： 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 、洗滌。

（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(22分)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：

①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)

能導(dǎo)電

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）⑨在水中的電離方程式為 ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為: 。

（5）將②加入NaOH的溶液中反應(yīng)的離子方程式

（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是

（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①

②。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C．加熱時(shí)間不夠 D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案