Question

設為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的事是

1. A.
   已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應中，當有3mole轉移時，上述熱化學反應方程式的晗變變?yōu)椋骸鱄=-46.2kJ/mol．
2. B.
   標準狀況下，22.4L空氣含有的氣體分子總數(shù)為N_A
3. C.
   1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中含有CH₃COO^-為0.1N_A
4. D.
   1 molFe與足量的稀硝酸充分反應，轉移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

B
分析：A．一定條件下，熱化學方程式的反應熱與化學計量數(shù)有關，與參加反應的反應物的物質的量無關；
B．根據(jù)n=計算空氣的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算氣體分子數(shù)目；
C．CH₃COOH是弱電解質，不能完全電離；
D．Fe與足量的稀硝酸充分反應生成硝酸鐵，轉移電子物質的量是鐵的3倍，再根據(jù)N=nN_A計算轉移電子數(shù)目．
解答：A．一定條件下，熱化學方程式的反應熱與化學計量數(shù)有關，與參加反應的反應物的物質的量無關，化學計量數(shù)一定反應熱不變，但反應放出或吸收的熱量與參加反應的反應物有關，故A錯誤，
B．標準狀況下，22.4L空氣的物質的量為=1mol，含有氣體分子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C.1 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中溶質醋酸的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，CH₃COOH是弱電解質，不能完全電離，故CH₃COO^-的物質的量小于0.1mol，CH₃COO^-數(shù)目小于0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故C錯誤；
D．Fe與足量的稀硝酸充分反應生成硝酸鐵，轉移電子物質的量為1mol×3=3mol，故轉移電子數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查熱化學方程式的意義、常用化學計量的有關計算等，難度中等，注意氣體摩爾體積適用單一氣體與可共存的混合氣體，D選項注意硝酸具有強氧化性，硝酸過量生成硝酸鐵，若鐵過量生成硝酸亞鐵．