【題目】Na2O2由于其具有咸味且價(jià)格便宜,常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品,因?yàn)閬喯跛徕c有毒,含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大,有致癌性.
(1)亞硝酸鈉可少量添加到食物中,用作食品的
(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,該述反應(yīng)的還原劑是 , 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則參與反應(yīng)的NaNO2為mol
(3)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:
A.水
B.碘化鉀淀粉試紙
C.淀粉
D.食醋
E.白酒
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬用以下反應(yīng)合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC﹣COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個(gè)反應(yīng)要控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下進(jìn)行,原因是 , 第二個(gè)和第三個(gè)反應(yīng)是NaOH溶液吸收反應(yīng)生產(chǎn)的氣體,所得溶液中的陰離子共有三種OH﹣、NO2﹣、 , 且第三種離子與NO2﹣的濃度之比為 .
(5)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+ , 同時(shí)產(chǎn)生一種氣體,該氣體在空氣中迅速變色,寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式 .
【答案】
(1)防腐劑
(2)HI;0.2
(3)BD
(4)避免硝酸分解,降低原料利用率;NO3﹣;3:1
(5)Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O
【解析】解:(1)亞硝酸鈉可少量添加到食物中,用作食品的防腐劑,所以答案是:防腐劑;(2)2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,I元素的化合價(jià)升高,反應(yīng)的還原劑是HI,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則參與反應(yīng)的NaNO2為 =0.2mol,所以答案是:HI;0.2;(3)結(jié)合(2)中反應(yīng)可知鑒別NaNO2和NaCl,選擇含碘離子的物質(zhì)及淀粉,則選擇試劑為BD,均與NaCl不反應(yīng),所以答案是:BD;(4)根據(jù)上面的分析可知,A中有硝酸參加反應(yīng),硝酸受熱易分解,降低了原料利用率,所以反應(yīng)溫度不宜高于60℃;不經(jīng)過任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH﹣外還有兩種陰離子,其中一種是NO2﹣ , 另一種為NO3﹣ , 根據(jù)反應(yīng)C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知,得到的NO和NO2的體積比為1:3,根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可得反應(yīng)NO+3NO2+4NaOH═3NaNO2+NaNO3+2H2O,所以溶液中NO2﹣與NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3:1,
所以答案是:避免硝酸分解,降低原料利用率;NO3﹣;3:1;(5)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+ , 生成鐵離子和一氧化氮,一氧化氮在空氣中迅速變色生成二氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O,
所以答案是:Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)耗氧量(Chemical Oxygen Demand,簡(jiǎn)稱COD),是一個(gè)量度水體受污染程度的重要指標(biāo).廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機(jī)物,COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量(以mgL﹣1記).下面是用KMnO4法測(cè)定水樣中COD的實(shí)驗(yàn):
已知:步驟 IV 的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前,先用蒸餾水洗凈,再 .
(2)步驟 IV實(shí)驗(yàn)過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時(shí)褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,原因是 .
(3)若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該水樣的化學(xué)耗氧量COD(以mgL﹣1記).寫出計(jì)算過程 .
(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果(COD值)比實(shí)際值偏高,可從以下兩個(gè)方面猜想:
猜想1:水樣中Cl﹣影響;
猜想2:步驟 IV其他操作都正確,滴定終點(diǎn)(填“仰”“俯”)視讀數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是
A. 該粒子不顯電性 B. 該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C. 該粒子質(zhì)量比氫原子大 D. 在周期表中與氫元素在同一周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點(diǎn)/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是______________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在對(duì)水消毒時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說明ClO2具有_____________性。
(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請(qǐng)用單線橋法
表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:
NaClO3+ HCl(濃)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl.
①配平方程式:______________。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________________(填序號(hào))。
A.還原性 B.氧化性 C.酸性
③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中,下列電離方程式正確的是( )
A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)B. FeCl3=Fe2++3Cl-
C. H2SO4=H++SO42-D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液共同的性質(zhì)是( )
A. 兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. Fe(OH)3膠體是紅褐色沉淀
C. 兩者都能透過濾紙
D. 都很穩(wěn)定,其中Fe(OH)3膠體比FeCl3溶液更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是( )
A. 食鹽水、牛奶、豆?jié){
B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食鹽水、茶葉水
D. Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v為( )
A.v(O2)=0.01mol/(Ls)
B.v(NO)=0.08mol/(Ls)
C.v(H2O)=0.003mol/(Ls)
D.v(NH3)=0.001mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問題:
(1)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因 . 此時(shí),混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol.L﹣1 HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(2)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A﹣)+c(HA)2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3,則 c(HA)+c(H+)=molL﹣1(數(shù)字表達(dá)式,不必具體算出結(jié)果).
(3)分別寫出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 .
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