精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：

　 X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是（   ）

A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大

B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數減小

C．若移走部分W，平衡正向移動

D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬及其化合物的說法中正確的是

      A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2O

      B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的

      C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2

      D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：  CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g） 

     反應II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+  H2O（g） 

     上述反應符合“原子經濟”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

則CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l）  ΔH＝               

（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為                           。

②工作一段時間后，測得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應          ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL（標準狀況） ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質 ，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是            （填寫編號） 。

A．CuO                      B．CuCO3　　    C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0. 10 mol/L  NaHCO3溶液的說法正確的是（    ） 

    A．溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++ H++ CO32-

    B．25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n( OH-)的乘積變大

    C．離子濃度關系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)

    D．溫度升高，c(HCO3-)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（   ）

A．分液漏斗    B．普通漏斗    C．蒸餾燒瓶    D．容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將Mg、Cu組成的混合物26.4 g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96 L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是：（     ）

    A．32.8g    B．46.8g    C．53.6g                      D．63.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是

A．NO2由反應N2+2O22NO2生成

B．總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C．還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案