【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg +3Yg 2Zg;ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變

C.保持容器體積不變,充入1mol的稀有氣體He,Z的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入2mol的Zg,X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】

試題分析:A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)增大,錯(cuò)誤;B、縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度增大,錯(cuò)誤;C、保持容器體積不變,充入1mol的稀有氣體He,Z的物質(zhì)的量不變,濃度不變,正確;D、保持容器體積不變,充入2mol的Zg,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),X的體積分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。

已知:①

莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

.莫爾鹽的制取

1)步驟2中加熱方式____________(填直接加熱水浴加熱沙浴);必須在鐵屑少量剩余時(shí),進(jìn)行熱過濾,其原因是____________________________________。

2)步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱____________________________。

3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用_______洗滌(填字母編號)。

a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液

.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度,某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請回答:

()方案一:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。

()方案二:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

1)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?/span>___________________________,驗(yàn)證推測的方法為:_____________________________________。

()方案三:(通過NH4+測定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

2裝置_______(填)較為合理,判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___(填字母編號。如選則填此空,如選此空可不填)。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 cCCl4

若測得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題:

(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生在大氣中發(fā)生如下反應(yīng):

。

寫出反應(yīng)產(chǎn)生的熱化學(xué)方程式:_________________

(2)混合加熱的反應(yīng)是

①某溫度下,在恒容密閉容器中,通入,平衡時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率為60%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

②由圖分析該反應(yīng)的______0(填”“)。

③如圖250℃以前,曲線變化的可能原因:_____________。

(3)工業(yè)上可用堿性溶液脫硫,吸收大氣污染物之一。

①該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

②用作催化劑,催化該反應(yīng)的過程如圖示:

過程2中,所起的作用是______________________________。(填氧化劑”“還原劑既作氧化劑又作還原劑)。

(4)不同溫度下溶液與酸性溶液反應(yīng)速率的探究:均取溶液(含少量淀粉)與(過量)酸性溶液混合(已知:),做不同溫度下系列實(shí)驗(yàn),℃間溶液由無色變藍(lán)的時(shí)間,55℃未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如圖所示:

X點(diǎn)的反應(yīng)速率為______

40℃之前溶液由無色變藍(lán)速率變快的主要因素是__________________;40℃之后溶液由無色變藍(lán)的時(shí)間變長,且55℃未觀察到溶液變藍(lán),可能的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中0.2mol·L1, 1.3mol·L1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:


實(shí)驗(yàn)表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團(tuán)有_________(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體結(jié)構(gòu));

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;

(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量(mol)

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)可表示為2X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000

B. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C. 若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分?jǐn)?shù)減小,濃度增大

D. 若升高溫度時(shí),Z的濃度增大,可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率 減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

1)碘在元素周期表的位置:______________________,其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療,該核素含有的中子數(shù)為___________。

2)結(jié)合元素周期律分析Cl-I-的還原性強(qiáng)弱:同主族元素的原子,從上到下,____________。

3)水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢,反應(yīng)程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽,常用于醫(yī)藥和照相工業(yè),該電子式為________________,其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。

4)大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化,有資料顯示:水體中若含有,會(huì)對氧化I-產(chǎn)生促進(jìn)作用。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):分別將等量的通入到20mL下列試劑中,一段時(shí)間后,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

已知:每參與反應(yīng),生成。

序號

試劑

組成

反應(yīng)前溶液

反應(yīng)后溶液

轉(zhuǎn)化率

的生成量

A

——

B

——

少量

C

大量

a=__________。

用離子方程式解釋ApH增大的原因_______________________________________。

寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_________________________________________。

C中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20s后,發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有_______。

A 減小 B 減小 C 不斷生成

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