【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。有關說法正確的是( )
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20[] | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15[] |
A. 組別①中,0~20min內,NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T1<T2
C. 40min時,表格中T2應填的數據為0.18
D. 0~10min內,CH4的降解速率①>②
【答案】B
【解析】A.組別①中,0~20min內,v(CH4)== 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1,化學反應速率之比等于計量系數之比,v(NO2)=2×0.0125 =0.025mol·Lˉ1·minˉ1,錯誤;B. 溫度越高,反應速率越快,由實驗數據可知,0~20min內,組別①中甲烷的變化量為0.25 mol·Lˉ1,組別②中甲烷的變化量為0.32 mol·Lˉ1,則組別②化學反應速率大于組別①,故溫度T1<T2,正確;C.溫度越高,反應速率越快,達到化學平衡所需時間越少,因組別①在40min時達到化學平衡,則組別②實驗在40min時一定達到化學平衡,則表格中T2對應的數據為0.15,錯誤;D.根據表中數據,0~10min內,組別①中甲烷的變化量為0.15 mol·Lˉ1,組別②中甲烷的變化量為0.20 mol·Lˉ1,則CH4的降解速率①<②,錯誤;故選B。
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【題目】標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L-1、密度為0.915 g·cm-3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的式量以 17.0計,氨水的溶質以溶解的NH3為準,水的密度以1.00g·cm-3計)_______________
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切。
(1)在周期表中, 銅、銀、金位于同一族,它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為__________________(用n表示電子層數),它們位于元素周期表的________區(qū)。
(2)化學上,銀氨溶液可以檢驗醛基的存在,例如:H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。1個CH3CHO分子中所含π鍵的數目為________,碳原子的雜化軌道類型為________;CH3 CH2OH、CH3CHO的相對分子質量僅相差2,但沸點相差很大(分別為78.5℃,20.8℃),其主要原因是________________________;NH3的VSEPR模型為________。
(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,發(fā)生反應:Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4],提高了金的活動性。在[AuCl4]-中,金離子的配位數為________,畫出該配離子的結構式:________。
(4)金、銀、銅都有良好的延展性,解釋其原因:________________________________。
(5)金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構,銀原子位于面心,金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm,金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm。則該晶胞的空間利用率(φ)
為________ (用含a、b、c和圓周率π的式子表示)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質量是44g/mol
C.標準狀況下,22.4L水的物質的量是1molD.1mol氧氣的質量是16g
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。
則下列說法正確的是
A. 常溫下,0.1molL-1氨水的電離常數K約為1×10-5molL-1
B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I.【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3(反應方程式為:,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制備產品】實驗裝置如圖所示:
(1)實驗步驟:檢查裝置氣密性后,向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液,再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產生SO2,請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾c中的混合物,濾液經____(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通人的SO2不能過量,原因是_________。
III.【測定產品純度】
稱取10g產品(Na2S2O3·5H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為: (忽略Na2SO3與I2反應)。
(3)滴定至終點的現象為:____。
(4)重復三次的實驗數據如左下表所示,其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示,則x=___mL,產品的純度為____。
IV.【探究與反思】
(5)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整(所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇):取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能的關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位.請回答下列問題:
(1)圖中Ⅰ在人體肝臟中是指______________.
(2)圖中Ⅱ是__________,使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色Ⅲ,可使Ⅲ呈現_____色.
(3)圖中P一定含有的元素是__________。P的結構通式為_________________
(4)Y和Z徹底水解都可以產生______種物質。
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【題目】下列關于煤和石油綜合利用的敘述中,正確的是 ( )
A.煤的氣化是對其進行加熱直接變?yōu)闅怏w
B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C.石油產品裂解能生產乙烯
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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