(2011?江蘇)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知:CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2 (g)△H=-206.2kJ?mol
-1CH
4(g)+CO
2 (g)═2CO(g)+2H
2 (g)△H=-247.4kJ?mol
-12H
2S(g)═2H
2(g)+S
2(g)△H=-169.8
-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH
4(g)與H
2O(g)反應(yīng)生成CO
2(g)和H
2(g)的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=-165.0kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=-165.0kJ?mol-1
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(1)H
2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H
2S燃燒,其目的是
為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
;燃燒生成的SO
2與H
2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2S+SO2═2H2O+3S
2H2S+SO2═2H2O+3S
.
(3)H
2O的熱分解也可得到H
2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示.圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
氫原子、氧原子
氫原子、氧原子
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(4)電解尿素[CO(NH
2)
2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽(yáng)極均為惰性電極).電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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(5)Mg
2Cu是一種儲(chǔ)氫合金. 350℃時(shí),Mg
2Cu與H
2反應(yīng),生成MgCu
2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077).Mg
2Cu與H
2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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