【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結(jié)束,、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)題干可知,裝置①為制備氮氣的裝置,飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮氣、氯化鈉和水,所以反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,故A正確。B、Ca3N2遇水發(fā)生水解,所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能進(jìn)入玻璃管中反應(yīng),裝置④應(yīng)為干燥裝置,可選用濃硫酸作干燥劑;裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,裝置⑥中可盛放堿石灰,故B正確。C、裝置中含有氧氣,可利用裝置③除去裝置中的氧氣,NaOH溶液不能除氧氣,可改成酸性氯化亞鐵溶液,故C錯誤;D、實驗結(jié)束后,裝置⑤中有生成的Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問題:

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族,已知:,則的電離方程式為___________________________________。酸性:__________(填“>”“<”)

(2)和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)可用于生產(chǎn)儲氫材料具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下,溶液反應(yīng)可得,其中H元素由價升高為價。

寫出基態(tài)核外電子排布式______________;基態(tài)核外電子排布圖_________________

基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子,其電子云在空間呈現(xiàn)____________

寫出堿性條件下,溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)pH的變化如圖所示。[已知δ(X)]下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為105

B.溶液中由水電離出的c(H)a點>b

C.當(dāng)pH4.7時,c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.當(dāng)pH7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家的研究成果往往對人類社會的進(jìn)步產(chǎn)生重大影響,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

A.舍勒首先在實驗室制得了氯氣

B.氧氣是戴維通過實驗首先發(fā)現(xiàn)的

C.門捷列夫繪制了第一張元素周期表

D.侯德榜研究并使純堿的生產(chǎn)實現(xiàn)了國產(chǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通電時a電極質(zhì)量增加,下列說法正確的是( )

A. X極為負(fù)極

B. 放電時鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O

C. c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 電路中通過1 mol電子時,Y電極質(zhì)量增加48 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

2)若對調(diào)BC裝置的位置,_____(填可能不可能)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行):

試管編號

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3s/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是______

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____

資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-

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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:

回答下列問題:

1酸浸時需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是____

2)浸出液呈強(qiáng)酸性,含有TiO2Fe2及少量Fe3、Al3等離子,則生成TiO2的離子方程式是__

3反應(yīng)時需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

2Fe3Fe3Fe2

2TiO2(無色)+Fe4H2Ti3(紫色)+Fe22H2O

Ti3(紫色)+Fe3H2OTiO2(無色)+Fe22H

加入鐵屑的作用是____。

4)通過控制條件,可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系,用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。

5)過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。

6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

7)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是____(只要求寫出一項)。

8)依據(jù)表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4

TiCl4

SiCl4

熔點/

25.0

68.8

沸點/

136.4

57.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、DE、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

1W在元素周期表中的位置是___。AE組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式___。

2)下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母序號)___。

aD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

cA的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

3WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為____。

4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理,上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線ab是可溶性一元強(qiáng)堿與鹽酸互滴的滴定曲線,下列說法正確的是

A.可溶性一元強(qiáng)堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1

B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應(yīng)),溶液呈中性

C.酚酞不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強(qiáng)堿滴定鹽酸的滴定曲線

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同步練習(xí)冊答案