7.已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c(C{O}_{2})•c(Cu)}{c(CO)•c(CuO)}$
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C.對于反應(yīng)③,恒容時,若溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D.對于反應(yīng)②,恒溫恒容時,若加入CuO,平衡向正向移動,H2的濃度減小

分析 A.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,純固體不能代入K的表達(dá)式中;
B.由蓋斯定律可知,①-②得到③;
C.升高溫度,H2的濃度減小,可知升高溫度平衡逆向移動;
D.恒溫恒容時,若加入CuO,平衡不移動.

解答 解:A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$,故A錯誤;
B.由蓋斯定律可知,①-②得到③,則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$,故B正確;
C.升高溫度,H2的濃度減小,可知升高溫度平衡逆向移動,可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,故C錯誤;
D.恒溫恒容時,若加入CuO,平衡不移動,H2的濃度不變,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算,為高頻考點,把握K的表達(dá)式、反應(yīng)與K的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項D為易錯點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中,將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后有三種可能:全部是Na2CO3,全部是NaHCO3,可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物.現(xiàn)在取蒸干后的固體物質(zhì)27.4g,發(fā)現(xiàn)如果在空氣中加熱片刻后稱量重將變成25g,如果將固體溶于200mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應(yīng),并完全放出二氧化碳?xì)怏w.那么將與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒稱量,其質(zhì)量為(  )
A.11.7gB.23.4 gC.35.1gD.58.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實驗,所用儀器如圖1:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接E接C;D接A;B接G;H接F.
(2)裝置中,濃硫酸的作用是除去氯氣中的H2O(g);NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣.
(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到試紙變藍(lán)
(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ.向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示.則溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.035mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在.在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是( 。
A.探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究銅在灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑
D.探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色,原因是溶液酸堿性改變或被漂白

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)E(g)+F(s)?2G(g),忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b<f;②915℃,2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%;③該反應(yīng)的△S>0;④K(1000℃)>K(810℃).
上述①~④中正確的有( 。
A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
C(金剛石,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.4kJ•mol-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中,正確的是(  )
A.金剛石燃燒比石墨燃燒放出的熱量少
B.等質(zhì)量是石墨燃燒放熱多
C.石墨的能量比金剛石的能量高
D.由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料,具有高介電常數(shù)和低介電損耗,是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一,被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”,工業(yè)制取方法如圖,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O42•4H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體.

(1)酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(2)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是抑制TiCl4的水解;
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O42•4H2O↓+6HCl;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl(填化學(xué)式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:取最后一次洗滌液少許,滴入硝酸酸化的硝酸銀,若無沉淀生成,則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈;
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2和H2O(g);
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽.已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,請問至少需要2.59×10-4 mol•L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12,Ksp(AgBr)=7.7×10-13.某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-濃度均為0.010mol•L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(  )
A.Cl-、Br-、CO32-B.Br-、CO32-、Cl-C.CO32-、Br-、Cl-D.Br-、Cl-、CO32-

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