下列關于Pt與Pt的說法正確的是
A．Pt與Pt是同一種核素B．Pt與Pt的質(zhì)量數(shù)相同
C．Pt與Pt互為同位素D．Pt與Pt的中子數(shù)均為78
C
兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)也是不同的，因此屬于同一種元素的不同核素，二者互為同位素，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

居里夫人因發(fā)現(xiàn)了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學獎，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎，廣為世人稱道。下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(B   )
A．在化合物中呈+2價B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)與水反應，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，下列敘述可能正確的是（  ）
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為HR
C．R有可能形成含氧酸H2RO4D．R的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是         。
金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                                  ，有關反應的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質(zhì)中：   ③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互為同位素的是；                ；  互為同素異形體是：                  ；
互為同分異構體是：                  ； 互為同系物的是___               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請回答下列問題：
(1)X、W的元素符號依次為         、         ；
(2)寫出Y2的電子式____________________；
(3)WZ2與XZ2分子的空間結構分別是         和         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式）；
(4)Q在元素周期表      區(qū)（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為                            ，在形成化合物時它的最高化合價為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是　　　。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是　　　　；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　（填標號）。
a.離子鍵　　　　　　　     b.共價鍵
c.配位鍵                              d.范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關晶體的敘述中不正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si－O鍵
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結構示意圖          。
（3）若構成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號    ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次
為：        、        、       。

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