【題目】酯類物質(zhì)是極為重要的有機合成產(chǎn)品或中間產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為()的酯類有機物 E(核磁共振氫譜有3 個峰)是一種重要的塑化劑,工業(yè)上合成 E 的路線如下圖所示:
⑴烴 A 的名稱_________,E 的分子式為_____,C 中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
⑵④的反應條件為_____,上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的是_____。
⑶②的化學方程式為_____。
⑷B 有很多同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有三個取代基且遇 FeCl3 溶液顯紫色的物質(zhì)共有_____種;寫出分子中有 5 種不同化學環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。
⑸已知R-CH=CH2 RCH2CHO,寫出以CH2=CH2和H218O為原料(其他無機試劑任選)合成的合成路線圖______________________________________________(仿照題目中形式,不要編號)
【答案】鄰二甲苯 C10H10O4 -CHO 催化劑、加熱 ①②⑤ +2NaOH+2NaCl 14 、
【解析】
根據(jù)合成路線分析可知,由①的反應條件和生成的物質(zhì)可以推知A為,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和反應⑤的條件可知,D與ROH在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E,則D為,根據(jù)流程圖,反應②為發(fā)生水解反應得到B(),反應③B催化氧化得到C(),C再催化氧化得到D,又E為酯,且又三種位置的氫,所以R基為甲基,E的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答問題。
(1)根據(jù)上述分析可知,A為,名稱為鄰二甲苯,E的結(jié)構(gòu)簡式為,則分子式為C10H10O4,C的結(jié)構(gòu)簡式為,其官能團為醛基,結(jié)構(gòu)簡式為-CHO,故答案為:鄰二甲苯;C10H10O4;-CHO;
(2)由醛基到羧基,可在催化劑加熱的條件下發(fā)生催化氧化,得到D(),反應①為烴在光照條件下的取代反應,反應②為氯代烴的水解,屬于取代反應,反應③④為氧化反應,反應⑤為酯化反應,屬于取代反應,則取代反應有①②⑤,故答案為:催化劑、加熱;①②⑤;
(3)反應②為發(fā)生水解反應得到B(),反應方程式為+2NaOH+2NCl,故答案為:+2NaOH+2NaCl;
(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有3個取代基且遇FeCl3溶液顯紫色的,則有—OH、—CH3、—CH2OH或—OH、—OH、—CH2CH3兩種情況,根據(jù)定一議二的原則,假設—OH、—CH3處于鄰位,有4種情況,—OH、—CH3處于間位,有4種情況,—OH、—CH3處于對位,有2種情況,同理,—OH、—OH處于鄰位有2種情況,處于間位有3種情況,處于對位有1種情況,故共有4+4+2+2+3+1=14種,其中分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為、,故答案為:14;、;
(5)根據(jù)已知條件由乙烯合成乙醛,乙醛氧化物乙酸,乙烯與水加成生成乙醇,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成目標產(chǎn)物,合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為____。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃
硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于____。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是___。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由___(填化學式)轉(zhuǎn)化為____(填化學式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與Al混合在高溫下發(fā)生的反應方程式____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是(填儀器接口順序):①接___,___接___,___接___。
(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱),發(fā)生反應的離子方程式_______________________, B中反應的化學方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________,容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精燈應先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是____________________
(5)這套實驗裝置是否完整?_____(填“是”或“否”),若不完整,還須補充___________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚主要用于替代汽車燃油、制氫及用于燃料電池原料。 回答下列問題
⑴二甲醚在加熱條件下能發(fā)生分解:(CH3)2O(g)→CH4(g)+H2(g)+CO(g),在某溫度壓強下測定其動力學數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 200 | 400 | 600 | 800 |
c[(CH3)2O]/mol·L-1 | 0.01000 | 0.00916 | 0.00839 | 0.00768 | 0.00702 |
0~800s 的二甲醚平均反應速率為__________________ 。
⑵一種“直接二甲醚燃料電池”結(jié)構(gòu)如下圖所示,電解質(zhì)為強酸溶液。電池工作時,能量轉(zhuǎn)化方式為______,負極的電極反應式為 ____。
⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2,相同投料比及流速時,單位時間內(nèi) H2 產(chǎn)率與催化劑及溫度下關(guān)系如下圖 所示,適宜的催化劑是______(選填 a、b、c)及適宜的溫度是____ 。
⑷工業(yè)中用 CO 和 H2 為原料可制取二甲醚,在 250℃、5MPa 及催化劑作用下,在反應器中合成。
a:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) K1
b:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) K2
c:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
已知:投料比 n(H2)/n(CO2)與原料氣轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖 所示。
①最佳 n(H2)/n(CO)比為_________________ (填圖中數(shù)字)。
②同一溫度下,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)平衡常數(shù)為 K3,則 K3=__________用含 K1、K2 代數(shù)式表示)。
⑸已知反應 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。一定條件下,向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2和 3molH2,測得 3min 時υ(H2)=0.5mol/L·min,10min 時達到平衡,平衡時,CO2 轉(zhuǎn)化率為 75%,在下圖中 畫出 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:
(1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是______________,反應的離子方程式___________________。
(2)實驗結(jié)束時的正確操作是__________(填序號),否則會引起_________________。
①先將導管從液體中移出,再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈,再將導管從液體中移出
(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)膠體的說法中,正確的是( )
A.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、濁液和膠體
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙
D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀察到丁達爾現(xiàn)象
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g)+B(g) C(s)+2D(g),可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是
①反應容器中壓強不隨時間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化 ④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,兩步反應分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列說法正確的是
A. 反應①是氧化還原反應,反應②是非氧化還原反應
B. 兩步反應均為放熱反應,總反應的化學反應速率由反應②決定
C. Fe+使反應的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物
D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子,則消耗II.2LN2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含存、、、、、、、中的幾種,向其中通入氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該溶液中能確定存在的離子是、、
B.肯定不存在的離子是、
C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2mol/L
D.OA段反應的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com