Question

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

A、加入催化劑不會使化學(xué)平衡移動

B、把封有NO₂的燒瓶浸入熱水中，顏色變淺

C、用30%的FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡；
B、二氧化氮聚合為四氧化二氮存在化學(xué)平衡是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析；
C、離子方程式中電荷不守恒；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)．

解答：解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡，故A正確；
B、二氧化氮聚合為四氧化二氮存在化學(xué)平衡是放熱反應(yīng)，2NO₂?N₂O₄，升溫平衡逆向進行，顏色加深，故B錯誤；
C、用30%的FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，依據(jù)氫氧化鋇組成比可知，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學(xué)平衡移動因素分析判斷，注意知識積累，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．