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15．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子總數為0.5NA
B．25g 質量分數為68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
C．高溫下，16.8g Fe 與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
D．1mol CH5+中含有的電子數目為11NA

分析 A、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體體積偏��；
B．雙氧水和水都含有氧原子；
C．n=$\frac{m}{M}$計算得到物質的量，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，計算電子轉移數；
D．一個CH5+中含有的電子數為10．

解答 解：A、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應，由2NO+O2═2NO2，分子數減少，即分子總數小于0.5NA，故A錯誤；
B．雙氧水和水都含有氧原子，25g質量分數68%的H2O2水溶液中含氧原子數目大于NA，故B錯誤；
C．n=$\frac{m}{M}$計算得到物質的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉移數，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故C正確；
D．一個CH5+含有的電子數為10，1 mol CH5+含有的電子數目為10NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，題目難度不大，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質不屬于同分異構體的是（　　）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化如圖2所示：

寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質間有如下反應關系，已知A是某兩種溶質的混合溶液，判斷下列選項正確的是（　�。�
A．氣體C是SO2
B．溶液A和溶液B可能的化學反應為3Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3S↓+H2S↑+4Na2SO4+3H2O
C．若氧氣足量氣體C可以一步反應得到氣體Y
D．圖中少量X通入溶液F中不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請回答：
（1）N2H4的結構式
（2）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應，寫出該反應的化學方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去．
寫出轉化反應的離子方程式：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-．
（4）乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應生成Cr3+，溶液的顏色由橙變綠．據此原理可檢查駕駛員是否酒后開車，請完成并配平以下方程式：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+=4Cr3++3CH3COOH+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高
B．乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇
C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
D．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．18gD2O中含有的中子數為10 NA（設NA為阿伏加德羅常數的數值）
C．明礬既可以用于凈水，又可殺菌消毒
D．恒溫恒容下，某可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達平衡后再加入X，該反應的△H不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．苯乙烯是聚苯乙烯塑料的單體，它的一種合成路線如下：

①A→B的反應類型為取代反應．
②B的結構簡式為．
③C→D的反應中，還會生成另一種物質，其結構簡式為．
④E是C的一種同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且其核磁共振氫譜上有4個吸收峰．E的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性．
I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體              ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）該裝置仍有不足之處，請說明在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設計一個防倒吸裝置．
Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應
②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
④SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”．
（4）該小組“實驗室制Si”的化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發(fā)現有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學方程式說明）：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

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