【題目】某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，增大，逆減小

B. 平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大

C. 通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于2

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v正增大，v逆增大，故A錯(cuò)誤；B．增加反應(yīng)物B的量，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)的△H不變，故B錯(cuò)誤；C．通入惰性氣體，體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．

A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始物質(zhì)的量（mol/L） 1 1 0

變化物質(zhì)的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡物質(zhì)的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡時(shí)平衡常數(shù)K==2，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。

(2)25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

(1)操作①是_________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_________。

(2)白色固體②是_________，樣品和試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_______(用化學(xué)方程式表達(dá))。

(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________，如何用實(shí)驗(yàn)證明：____。

(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是_________(任寫(xiě)一種的化學(xué)式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

B.圖②所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

C.圖③裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.圖④測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

③氨的沸點(diǎn)__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

②若合金的密度為d g·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

【1】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

【2】上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。

A.鉀B.鈉C.鎂D.鋁

Ⅱ.利用圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。

常溫下，通過(guò)合理操作，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。

請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固體B.KMnO4固體C.濃H2SO4D.大理石

【4】儀器A的名稱(chēng)是_____

A.普通漏斗B.長(zhǎng)頸漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

【5】從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 吸收尾氣。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.濃H2SO4D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 (　　)

A.加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C.加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有

D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

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