【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等,回答下列問題:
(1)鉛與碳是同族元素,則下列說法正確的是 .
a.主要化合價為+2,+4
b.同族的Si與Ge(鍺)均為半導體材料,鉛也為半導體材料.
c.鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸
d.與同族的Ge(鍺)作比較:堿性Ge(OH)4<Pb(OH)4 , 則金屬性Ge<Pb,周期表中位置Pb在Ge下面.
e.同族的Ge(鍺)與鹽酸不反應,Pb與鹽酸能反應,則原子半徑Ge>Pb
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為 .
(3)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=a kJmol﹣1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H=b kJmol﹣1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H=c kJmol﹣1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=kJmol﹣1(用含a,b,c的代數(shù)式表示).
(4)引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖1所示,該電池正極的電極反應式為 .
(5)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即:( ×100%]的殘留固體.若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值 , 和m:n值 .
【答案】
(1)ad
(2)PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣
(3)2a+2b﹣3c
(4)PbSO4+2e﹣=SO42﹣+Pb
(5)1.4;2:3
【解析】解:(1.)a.鉛與碳是同族元素,最外層電子數(shù)為4,主要化合價為+2、+4,故a正確;b.同族的Si與Ge(鍺)均為半導體材料,鉛是金屬不是半導體材料,故b錯誤;c.同主族最高價氧化物對應水化物形成的酸性減弱,鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于碳酸,故c錯誤;d.同主族從上到下金屬性增強,形成最高價氫氧化物的堿性增強,與同族的Ge(鍺)作比較:堿性Ge(OH)4<Pb(OH)4 , 則金屬性Ge<Pb,周期表中位置Pb在Ge下面,故d正確;e.同族的Ge(鍺)與鹽酸反應,Pb與鹽酸能反應,則原子半徑Ge<Pb,故e錯誤;所以答案是:ad;
(2.)PbO和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉,離子方程式為PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣ , 所以答案是:PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣;
(3.)已知:①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=a kJmol﹣1②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H=b kJmol﹣1③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H=c kJmol﹣1
將①×2+②×2﹣③×3可得反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)
根據(jù)蓋斯定律△H=2△H1+2△H2﹣3△H3=(2a+2b﹣3c)kJmol﹣1所以答案是:2a+2b﹣3c;
(4.)根據(jù)裝置圖,判斷正極為PbSO4發(fā)生還原反應,所以答案是PbSO4+2e﹣=SO42﹣+Pb,所以答案是:PbSO4+2e﹣=SO42﹣+Pb;
(5.)若a點固體組成表示為PbOx , 根據(jù)PbO2 PbOx+ O2↑, ×32=239×4.0%,x=1.4;若組成為mPbO2nPbO,根據(jù)原子守恒得,O原子和Pb原子的比值=x= =1.4,得m:n=2:3,所以答案是:1.4;2:3;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶、唾液淀粉酶和適量水混合裝入一個容器內(nèi),調(diào)整pH至2.0,保存于37℃的水溶鍋中,過一段時間后,容器內(nèi)剩余的物質(zhì)是
A.淀粉、胃蛋白酶、多肽、水
B.唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水
C.唾液淀粉酶、胃蛋白酶、多肽、水
D.唾液淀粉酶、麥芽糖、胃蛋白酶、多肽、水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題。
(1)A中制取乙炔的化學方程式為_________________________________。
(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使水慢慢滴下的原因是_________________。
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應選用________(填序號,下同)裝置,干燥乙炔最好選用________裝置。
(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關(guān)產(chǎn)物,進行以下實驗:
純凈乙炔氣混合液有機混合物Ⅰ混合液有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是________;
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的有幾個裝置( )
①在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液,在燒杯B中裝入水玻璃(硅酸鈉溶液),可以證明非金屬性:Cl>C>Si
②在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液,在燒杯B中裝入水玻璃(硅酸鈉溶液),可以證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3
③裝置ii可以測定酸堿中和熱
④裝置iii在保護金屬Fe,是犧牲陽極的陰極保護法
⑤裝置IV可驗證鐵的吸氧腐蝕實驗.
A.1個
B.2個
C.3個
D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是18×7的格子,按要求作答
A | He | ||||||||||||||||
G | C | D | |||||||||||||||
B | E | F | I | H | |||||||||||||
Fe | Cu | ||||||||||||||||
(1)用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓,注意:不得使用鉛筆作圖.
(2)C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為 , C2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 , C,D,E,F(xiàn)的簡單離子半徑由小到大順序是 . (填寫離子符號 )
(3)A,G,C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子、(填化學式),其中A,G也能形成GA5的離子化合物(填電子式).
(4)請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強弱: , C和D的非金屬性強弱 .
(5)Fe位于周期表周期族,請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱.寫出總反應式:負極電極反應式: , 并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,并標注電極材料和電解質(zhì)溶液.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是( )
A.糖類都有甜味,其通式為CnH2mOm
B.纖維素水解的最終產(chǎn)物是互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
C.只用銀鏡反應能判斷淀粉水解是否完全
D.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是( )
A. 用稀硫酸鑒別兩種金屬銀和鋁
B. 用硝酸銀溶液鑒別氯化鉀溶液和氯化鈉溶液
C. 用二氧化碳鑒別氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液
D. 用氯化鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時可重復選用。
請回答下列問題:
(1)若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接,裝置B中所盛放藥品的化學式____(填化學式)。
(2)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C,則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。
(3)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3,分液漏斗中裝入濃H2SO4,裝置B中裝入Na2O2,以探究SO2氣體與Na2O2反應。裝置連接的順序為A→____→_____→___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com