Question

A、某實驗小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是

 

．
B、銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)．當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，
這種氣體在試管口變成紅棕色．這種無色氣體是

 

．寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．

 

     
C、請配平下面離子方程式．

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^-═

 

FeO₄^2-+

 

Cl^-+

 

H₂O．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子；
（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B、酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅生成NO；
C、根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等計算．

解答： 解：A、（1）（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強弱為：ClO^-＞I₂，反應(yīng)離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I₂＞SO₄^2-，反應(yīng)離子方程式為：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺轉(zhuǎn)移電子
    1mol                2mol
0.5mol/L×0.004L        x
x=0.004mol，
故答案為：0.004 mol；
（3）反應(yīng)①：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，氧化性強弱為：ClO^-＞I₂，反應(yīng)②：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，氧化性強弱為：I₂＞SO₄^2-，綜合以上得出結(jié)論為SO₄^2-＞I₂＞ClO^-，故答案為：SO₄^2-、I₂、ClO^-；
B、酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：NO；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
C、該反應(yīng)中，F(xiàn)e（OH）₃生成FeO₄^2-，鐵元素失去3個電子，ClO^-生成Cl^-得到2個電子，根據(jù)得失電子相等，該反應(yīng)方程式為 2Fe（OH）₃+3 ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2；3；4；2；3；5．

點評：本題考查較為綜合，涉及性質(zhì)實驗的設(shè)計、氧化還原反應(yīng)的配平等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的設(shè)計，難度中等．