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兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H2時所用的時間．
（1）當收集到10mL H2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？
 
．
（2）活塞外移的情況是
 
．
A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是
 
．
考點：探究影響化學反應速率的因素
專題：化學反應速率專題
分析：（1）根據物質的量濃度對反應速率的影響進行分析反應速率大小，根據t=
n
v
判斷反應時間；
（2）鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，開始時溫度對反應速率影響較大，之后氫離子濃度減小，則濃度對反應速率影響為主．
解答： 解：（1）由于濃度越大，反應速率越快，則4mol/L的硫酸與鋅反應的速率反應1mol/L的硫酸，則收集10mL氫氣是，1mol/L的硫酸需要的時間長，
故答案為：1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢；
（2）由于該反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快，開始時溫度對反應速率影響較大，之后隨反應的進行，H+濃度不斷減小，濃度對反應速率影響較大，則反應速度減慢，所以D正確，
故答案為：D；此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快，隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢．
點評：本題考查了探究影響化學反應速率達到因素，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握溫度、濃度等因素對化學反應速率的影響，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量泥沙和Na2SO4雜質）制取純凈氯化鈉溶液．下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸至稍過量；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④過濾  ⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液．上述實驗操作的正確順序應是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、④③⑥⑤①②
C、③⑥⑤④①②
D、③⑥⑤①④②

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，混合后溶液：
（1）呈現
 
性（選擇酸性堿性或中性）．
（2）寫出粒子濃度大小關系
 
；
（3）物料守恒：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明在閱讀《化學課外補充材料（高一）》時，注意到該書中的下列描述：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應并產生氯氣，反應為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明設計了如圖的裝置驗證上述反應原理．（已知：膠頭滴管中裝濃鹽酸）
A．試管裝次氯酸鈣；
B．廣口瓶裝飽和食鹽水；
C．試管裝KI淀粉溶液；
D．燒杯裝飽和石灰水．
問題：若產生標準狀況下Cl2 11.2L，則反應過程中轉移的電子數為
 
，被氧化的還原劑的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝一冷凝管，加熱至沸．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在冷凝管內壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內．繼續(xù)煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應如下：
+2KMnO4
反應Ⅰ
+MnO2+KOH+H2O
（二）將反應混合物趁熱抽氣過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳；洗滌的過程是將抽氣暫時停止，在濾渣上加少量水，用玻棒小心攪動（不要使濾紙松動）．合并濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃41875
溶解度/[g?（100gH2O）-1]0.180.272.2
（1）加熱前，應先向三頸瓶中加入
 
，其目的是
 
．
（2）反應結束時，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個口，向其中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．（提示：在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2）
（3）反應Ⅰ結束后要趁熱過濾，原因是
 
．
（4）燒杯中的濾液要充分冷卻，冷卻時應將燒杯應放在
 
冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：
 
（用化學方程式表示）．
（5）求苯甲酸的產率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂和蛋白質是基本營養(yǎng)物質
B、蛋白質水解的最終產物是多肽
C、糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品
D、向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化）：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時SO3氣體的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應，以下說法錯誤的是（　　）
A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、3 mol氯氣參加反應轉移5 mol電子
C、氧化產物的物質的量是還原產物的物質的量的5倍
D、每有1 mol原子被氧化的同時就有5 mol原子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ/mol．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）
A、+43.5 kJ/mol
B、-67.7 kJ/mol
C、+67.7 kJ/mol
D、-43.5 kJ/mol

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