【題目】某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)。請評價或完善其方案:

(1)將裝置A、C、E相連接,用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,請回答:

氯元素在周期表中的位置為 。

A中反應(yīng)的離子方程式:

E中氫氧化鈉溶液的作用 。

在C中加入適量的水可制得氯水.將所得氯水分成兩份進行實驗,其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為:

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣有漂白性

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

實驗推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理? ,若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫) 。

實驗推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理? ,若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫) 。

(2)將B、D、E相連,在B中裝濃硝酸和銅片,可制得NO2。B中反應(yīng)的化學方程式

【答案】(1) 第三周期第A族

MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2++2H2O +Cl2

吸收多余的Cl2(尾氣處理);

不合理,沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性;

不合理,制取的氯氣中含HCl氣體,其溶于水能與NaHCO3末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

(2)Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【解析】

試題分析:(1)將裝置A、C、E相連接,用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,請回答:

氯元素在周期表中的位置為第三周期第A族。

A中反應(yīng)的離子方程式:MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2++2H2O +Cl2↑。

氯氣有毒,E中氫氧化鈉溶液的作用吸收氯氣,防止污染;

沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性;氯氣沒有漂白性,所以不合理;制取的氯氣中含HCl氣體,其溶于水能與NaHCO3末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性;(2)濃硝酸和銅片反應(yīng)的化學方程式Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
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C.該分子為直線型分子

D.O原子發(fā)生sp雜化

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(1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少?

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

(3)取過濾后所得濾渣,向其中加入足量1mol/L NaOH溶液,可生成標準狀況下0.112LH2,則a的最小值是多少?

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n=1,則XO3n -X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA

n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤

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A. a點由水電離出的cH)=10×1014mol/L

B. b點時cNH4)+cNH3·H2O)=cCl

C. c點時消耗的鹽酸體積:VHCl<2000mL

D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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