【題目】已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示:
(1)100℃時(shí),水的離子積KW =_______,0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____,水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____
(3)25℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_________________。
【答案】1×10-12 10 B 10∶1 PH1+PH2=16 (或a+b=16)
【解析】
(1)因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程,升溫溫度會(huì)促進(jìn)水電離,以此確定100℃時(shí)水的離子積;
(2)先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性,根據(jù)溶液的pH計(jì)算酸和堿的體積之比;
(3)酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì),溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的PH1與強(qiáng)堿的PH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系。
(1)100℃時(shí),水的離子積KW =C(H+)×C(OH-)=10-6×10-6=1×10-12,0.01mol/L NaOH溶液C(H+)=10-12/0.01=10-10,所以PH =10,水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為B;
正確答案:1×10-12;10;B。
(2)25℃時(shí),所得混合溶液的pH=7說(shuō)明溶液呈中性,酸堿恰好完全中和,pH=9的NaOH溶液中C(OH-)=10-5 mol/L, pH=4的H2SO4溶液中C(H+)=10-4 mol/L,則10-5×V(堿)= 10-4×V(酸)得出V(堿)/ V(酸)=10:1;
正確答案:10:1。
(3)25℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則10-a×100=10b-14×1,得a+b=16;
正確答案:PH1+PH2=16 (或a+b=16)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) ( )
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)磷在成鍵時(shí),能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵,寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_______。
(2)鈦存在兩種同素異形體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積______(填“膨脹”或“收縮”)
(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。
(4)水楊酸第一級(jí)電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的Ka2_________苯酚()的Ka(填“>”“ =”或“<”)
(5)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220C。Cr(CO)6的晶體類(lèi)型是_____,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。
(6)已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90.而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?_____________。
(7)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a=_______pm(寫(xiě)出表達(dá)式即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)儀器①的名稱(chēng)__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說(shuō)明外都用化學(xué)用語(yǔ)填空)
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱(chēng)分別是_____________;
(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫(xiě)化學(xué)式):_____________________;
(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________;其與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是______________________________;
(5)比較⑦和⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑大。ㄓ孟鄳(yīng)離子符號(hào)表示)______________________________。
(6)寫(xiě)出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________________;其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進(jìn)行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線(xiàn)的是____。用O2表示0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題:
(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:
①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:
過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。
②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未參與反應(yīng)
d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH
③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是________。
(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時(shí)刻測(cè)得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時(shí)溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com