17．對于一個放熱反應，已知產(chǎn)物的總能量為90KJ，那么反應物的總能量可能是（　�。�
A．20KJB．40KJC．90KJD．100KJ

分析 反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，以此來解答．

解答 解：由反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，產(chǎn)物的總能量為90KJ，則反應物的總能量大于90KJ，只有D符合，
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握物質能量與焓變的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意放熱反應的能量變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯．
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）硫酸分子結構式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（3）合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗研究表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．請根據(jù)反應原理分析溫度控制的原因：溫度低，反應速率低，達不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低．
（4）反應完成后，得到粗產(chǎn)品進行除雜．
①把錐形瓶中的粗產(chǎn)品轉移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查閱資料，
相關物質的部分性質：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)表數(shù)據(jù)有同學提出可用水替代飽和Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大．
②為了得到純度高的產(chǎn)品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用b（選填序號）進行干燥．
a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）該小組同學在實驗時才取了加入過量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的轉化率和提高產(chǎn)率，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，蒸餾的目的是蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應正向移動，提高產(chǎn)率 ．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇和水；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷    B．堿石灰     C．無水硫酸鈉     D．生石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
C．向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3則反應2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H為（　�。�
A．3△H1+2△H2-△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1+△H2-△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向負極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為Cr3++e-═Cr2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：
熔點/℃沸點/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
（5）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl5的化學反應方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）計算下列物質的摩爾質量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是3mol，所含的SO42-的物質的量是1.5mol，所含H2O分子的數(shù)目是15NA
（3）標況下11.2L N2的質量為14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸鎦水潤濕的是（　�。�
A．紅色石蕊試紙檢驗NH3B．品紅試紙檢驗SO2
C．碘化鉀淀粉試紙檢驗Cl2D．pH試紙檢驗溶液的pH

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同步練習冊答案