Question

7．下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥得電子能力：F＞Cl＞S＞Se．

• A． ①⑤
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． ⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；
②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
③非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；
④非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，得電子能力越弱，同周期原子序數(shù)越大，得電子能力越強．

解答 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，則S^2-＞Cl^-，陰離子的半徑大于原子的半徑，S^2-＞S，Cl^-＞Cl，但無法確定Cl^-＞S，故①錯誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應離子的還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對應單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，得電子能力越弱，同周期元素原子序數(shù)越大，得電子能力越強，則電子能力為F＞Cl＞S＞Se，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．